题目内容
将35.8g Al、Fe、Cu组成的合金溶于足量的NaOH溶液中，产生6.72L气体（标准状况）。另取等质量的该合金溶于过量的稀硝酸中，生成13.44L NO（标准状况），向反应后的溶液中加入足量的NaOH溶液，得到沉淀的质量为
| A．66.4 g | B．50.8 g | C．44.8g | D．39.2g |
B
解析试题分析：合金溶于足量的NaOH溶液中，金属铝和氢氧化钠反应产生气体氢气6.72L（标准状况），所以金属铝的质量是5.4g，金属铝失电子的量是0.6mol，将合金溶于过量稀硝酸中，分别生成Al3＋、Fe3＋、Cu2＋离子，根据电子守恒，金属共失去电子的物质的量为
×3=1.8mol，向反应后的溶液中加入过量的NaOH溶液，铝离子全部转化为偏铝酸根离子，不会出现沉淀，反应中金属铁、铜失去电子的物质的量1.2mol等于生成碱的氢氧根离子的物质的量，即n（OH－）=1.2mol，所以反应后沉淀的质量等于35.8g-5.4g+1.2mol×17g·mol－1=50.8 g．故选B．
考点：常见金属元素的单质及其化合物的综合应用；有关混合物反应的计算
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用NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述不正确的是
| A．18g重水含有10NA中子 | B．10．6gNa2CO3固体有0．1NAC |
| C．6．4gCu失去的电子数可能为0．1NA | D．1mo1H2C2O4能消耗2NAOH— |
下列叙述正确的是
| A．3.01×1023个SO2分子的质量为32g |
| B．CH4的摩尔质量为16g |
| C．1 mol H2O的质量为18g/mol |
| D．标准状况下,1 mol任何物质体积均为22.4L |
设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
| A．标准状况下，2.24 L CHCl3的原子总数为0.1 NA |
| B．4.2 g C3H6中含有的碳碳双键数一定为0.1 NA |
| C．1 mol —OH中电子数为10 NA |
| D．常温常压下，28 g乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体中含有的碳原子数为2 NA |
下列说法正确的是
| A．0．5mol SO2和11．2LCO2所含的分子数目一定相等 |
| B．25℃和100℃时，水的pH相等 |
| C．中和等体积、等物质的量浓度的NaOH和氨水所消耗的n(H2SO4)相等 |
D．2SO2(g)＋O2(g)  2SO3(g) 和4SO2(g)＋2O2(g)4SO3(g)的△H相等 |
如图，抽走玻璃片使氨气与氯化氢充分反应。下列有关描述合理的是（NA表示阿伏加德罗常数）
| A．反应前气体反应物的总体积为0.224 L |
| B．生成物的分子个数为0.005 NA |
| C．产物中的N-H键个数为0.02NA |
| D．加水溶解后所得溶液中NH4+数目为0.005 NA |
用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中正确的是
| A．往沸水中滴加0.1molFeCl3饱和溶液，制得的胶体中含0.1NA个Fe(OH)3胶体粒 |
| B．标准状况下，11.2L C2H6含3NA个C—H极性共价键 |
| C．标准状况下，5.6 L NO和5.6 L O2混合后的分子总数为0.5 NA |
| D．标准状况下，铝跟氢氧化钠溶液反应生成1mol氢气时，转移的电子数为NA |
设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
| A．等物质的量的N2和CO所含分子数均为NA |
| B．标准状况下，11.2 L氟化氢所含的分子数为0.5NA |
| C．常温下，5.6g铁钉与足量浓硝酸反应，转移的电子数为0.5NA |
| D．常温常压下,14.9g KCl与NaClO的混合物中含氯元素的质量为7.1g |
有4.8g CuO、Fe2O3混合物跟足量CO充分反应后固体减少1.28g，反应后全部气体用0.6mol/L Ba(OH)2溶液100mL吸收。下列有关叙述中正确的是
| A．原混合物中CuO与Fe2O3物质的量的比为l：l |
| B．原混合物中CuO与Fe2O3的质量比为2：1 |
| C．吸收CO2后的溶液中一定有Ba(HCO3)2 |
| D．吸收CO2后的溶液中生成白色沉淀的质量为11.82 g |