题目内容
用NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述不正确的是
| A．18g重水含有10NA中子 | B．10．6gNa2CO3固体有0．1NAC |
| C．6．4gCu失去的电子数可能为0．1NA | D．1mo1H2C2O4能消耗2NAOH— |
A
解析试题分析：A、N(中子)=18÷20×10NA，错误；B、正确；C、金属铜可以生成+2价，也可以生成+1价铜，正确；D、草酸为二元酸，1mol中和2molOH—，正确。
考点：考查阿伏伽德罗常数有关问题。
练习册系列答案
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用5mol/L的氯化钠溶液配制0.1mol/L的氯化钠溶液500mL，无需使用到的仪器是( )
| A．托盘天平 | B．量筒 | C．500mL容量瓶 | D．胶头滴管 |
向18．4 g铁和铜组成的合金中加入过量的硝酸溶液，合金完全溶解，同时生成NO2、NO混合气体，再向所得溶液中加入足量的NaOH溶液，生成30．3 g沉淀。另取等质量的合金，使其与一定量的氯气恰好完全反应，则氯气的体积在标准状况下为
| A．7．84L | B．6．72L | C．4．48L | D．无法计算 |
NA为阿伏加德罗常数，下列叙述错误的是（ ）
| A．46 g NO2和N2O4混合气体中含有原子总数为3NA |
| B．常温下，Cu－Zn原电池中，正极产生1.12 L H2时，转移的电子数应小于 0.1NA |
| C．12 g金刚石中含有的共价键数为2NA |
| D．2.1 g DTO中所含中子数为NA |
设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是
| A．标准状况下，22.4L Cl2完全溶于水时，转移电子数为NA |
| B．常温下，l L pH＝l的H2SO4溶液中含有的H+的数目为0.2NA |
| C．标准状况下，2.24 L NH3中含有共价键的数目为NA |
| D．常温下，23 g NO2和N2O4的混合气体中含有NA个氧原子 |
设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
| A．3mol NF3与水完全反应生成HNO3和NO，转移电子数2NA |
| B．4.4g14CO2含中子数2.4 NA |
| C．标准状况下，2.24L Cl2通入足量NaOH溶液中，反应转移电子的数目为0.2NA |
| D．常温常压下，1.7g H2O2中含有的电子数为NA |
将2molNaHCO3和一定量的Na2O2固体混合，在加热的条件下使其反应，经测定无Na2O2剩余，则最后所得固体的物质的量（n）为
| A．1mol＜n≤2mol | B．1mol＜n≤4mol |
| C．2mol＜n≤4mol | D．n＞4mol |
将35.8g Al、Fe、Cu组成的合金溶于足量的NaOH溶液中，产生6.72L气体（标准状况）。另取等质量的该合金溶于过量的稀硝酸中，生成13.44L NO（标准状况），向反应后的溶液中加入足量的NaOH溶液，得到沉淀的质量为
| A．66.4 g | B．50.8 g | C．44.8g | D．39.2g |