题目内容
工业制硫酸中的一步重要反应是SO2在400-500℃下的催化氧化,2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g),这是一个正反应放热的可逆反应。如果反应在密闭容器中进行,下述有关说法中错误的是
| A．达到平衡时,SO2的浓度与SO3的浓度相等 |
| B．相同状况下，反应2SO3(g) 2SO2(g)+O2(g)是一个吸热反应 |
| C．为了提高SO2转化率,可适当提高O2浓度 |
| D．升高温度，放热反应的速率增大，吸热反应的速率也增大 |
A
解析试题分析：A、达到平衡时，SO2的浓度与SO3的浓度可能相等，也可能不相等，要依据反应物的初始浓度及转化率进行计算，错误；B、2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)的正反应放热，则逆反应吸热，正确；C、增大反应物O2的浓度，平衡向正反应方向移动，可使提SO2的转化率高，正确；D、升高温度，反应速率增大，正确。
考点：考查化学反应速率和化学平衡的相关知识。
寒假乐园北京教育出版社系列答案下图是可逆反应X2 + 3Y2
2Z2在反应过程中的反应速率V与时间（t）的关系曲线，下列叙述正确的是
| A．t1时，只有正方向反应 |
| B．t2时，反应到达限度 |
| C．t2- t3，反应不再发生 |
| D．t2- t3，各物质的浓度不再发生变化 |
可逆反应2NO2
2NO+O2在体积不变的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是
①单位时间内生成n molO2的同时生成2n mol NO2
②用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2：2：1的状态
③混合气体的颜色不再改变的状态
④混合气体的密度不再改变的状态
⑤混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态
| A．①③⑤ | B．②③⑤ | C．①③④ | D．①②③④⑤ |
设C＋CO2
2CO(正反应吸热)，正反应的反应速率为v1；N2＋3H22NH3(正反应放热)，正反应的反应速率为v2。对于上述反应，当温度升高时，v1和v2的变化情况为
| A．v1减小，v2增大 | B．同时减小 |
| C．v1增大，v2减小 | D．同时增大 |
已知分解1 mol H2O2 放出热量98KJ，在含少量I－的溶液中，H2O2的分解机理为：
H2O2＋ I－ →H2O ＋IO－ 慢 H2O2＋ IO－→H2O ＋O2＋ I－ 快
下列有关反应的说法正确的是( )
| A．反应的速率与I－的浓度有关 | B．IO－也是该反应的催化剂 |
| C．反应活化能等于98KJ·mol－1 | D．v(H2O2)=v(H2O)=v(O2) |
XC（g），经 2 s后反应达平衡,测得 C 的浓度为 0.6 mol·L－1 ，B的物质的量为1.4 mol,现有下列几种说法： 只改变一个影响因素，平衡常数K与化学平衡移动的关系叙述错误的是
| A．K值不变，平衡可能移动 | B．K值变化，平衡一定移动 |
| C．平衡移动，K值可能不变 | D．平衡移动，K值一定变化 |
在密闭容器中存在下列平衡：CO(g)+H2O(g)
CO2(g)+H2(g)；CO2(g)的平衡物质的量浓度c(CO2)与温度T的关系如右图所示。下列说法错误的是
| A．平衡状态A与C相比，平衡状态A的c(CO)小 |
| B．在T2时，若反应处于状态D，则一定有V正＜V逆 |
| C．反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) 的ΔH＞0 |
| D．若T1、T2时的平衡常数分别为K1、K2，则K1＜K2 |
下列说法正确的是（ ）
| A．增大压强，化学反应速率一定增大 |
| B．化学反应速率为反应时间内反应物浓度的增加或者生成物浓度的减少 |
| C．升高温度，化学反应速率一定增大 |
| D．加入反应物，化学反应速率增大 |