题目内容
设C＋CO2
2CO(正反应吸热)，正反应的反应速率为v1；N2＋3H22NH3(正反应放热)，正反应的反应速率为v2。对于上述反应，当温度升高时，v1和v2的变化情况为
| A．v1减小，v2增大 | B．同时减小 |
| C．v1增大，v2减小 | D．同时增大 |
D
解析试题分析：温度升高会使反应速率增大。
考点：温度对化学反应速率的影响。
练习册系列答案
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下列关于化学反应的速率和限度的说法不正确的是（ ）
| A．任何可逆反应都有一定的限度 |
| B．影响化学反应速率的条件有温度、催化剂、浓度等 |
| C．化学平衡状态指的是反应物和生成物浓度相等时的状态 |
| D．决定反应速率的主要因素是反应物的性质 |
下列叙述不正确的是
| A．铁生锈、白磷燃烧均为自发放热过程 |
| B．冰融化过程其熵值增大 |
| C．高温高压下可以使石墨转化为金刚石是自发的化学反应 |
| D．同一物质固态时熵值最小 |
化学平衡状态I、II、III的相关数据如下表：
| 编号 | 化学方程式 | 平衡常数 | 温度 | |
| 979K | 1173K | |||
| I | Fe(s)+CO2(g)  2 FeO(s)+CO(g) | K1 | 1.47 | 2.15 |
| II | CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) | K2 | 1.62 | b |
| III | Fe(s)+H2O(g)FeO(s)+H2(g) | K3 | a | 1.68 |
A．a>b B．增大压强，平衡状态II不移动
C．升高温度平衡状态III向正反应方向移动 D．反应II、III均为放热反应
下列对“化学反应速率”的理解正确的是
| A．化学反应速率表示的是化学反应进行的限度 |
| B．化学反应速率可以用单位时间内反应物浓度的减少量来表示 |
| C．对于任何化学反应来说，反应速率越快，反应现象就越明显 |
| D．化学反应速率可以是正值，也可以是负值 |
对于可逆反应4NH3+5O2
4NO+6H2O(g)，下列叙述不正确的是 （ ）
| A．达到平衡时，4v（O2）正=5v（NO）逆 |
| B．达到平衡状态后，NH3、O2、NO 、H2O(g)的物质的量保持不变。 |
| C．达到平衡状态时，若增加容器体积，则反应速率增大 |
| D．若单位时间生成xmolNO的同时，生成xmolNH3，则反应达到平衡状态 |
工业制硫酸中的一步重要反应是SO2在400-500℃下的催化氧化,2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g),这是一个正反应放热的可逆反应。如果反应在密闭容器中进行,下述有关说法中错误的是
| A．达到平衡时,SO2的浓度与SO3的浓度相等 |
| B．相同状况下，反应2SO3(g) 2SO2(g)+O2(g)是一个吸热反应 |
| C．为了提高SO2转化率,可适当提高O2浓度 |
| D．升高温度，放热反应的速率增大，吸热反应的速率也增大 |
100mL 6mol/L H2SO4跟过量锌粉反应，在一定温度，为了“减缓反应进行的速率，但又不影响生成H2的总量”，可向反应物中加入适量的 （ ）
| A．Na2CO3溶液 | B．Na2CO3固体 | C．水 | D．NaNO3固体 |