题目内容
【题目】已知 A、B、C、D、E 五种主族元素分属三个短周期，且原子序数依次增大。A、C 同主族，可形成离子化合物 CA；B、D 同主族，可形成 DB2、DB3 两种分子。请回答下列问题：
(1)五种元素原子半径由小到大的顺序为_______________（用元素符号回答）。
(2)A、B 两种元素能形成既含极性键又含非极性键的化合物 M，M 的电子式为_______________。
(3)非金属性强弱：D_______________E（填“>”“<”），用离子方程式表示__________________________。
(4)写出均由 A、B、C、D 四种元素组成的两物质的浓溶液发生反应的离子方程式_____________________________。
【答案】H<O<Cl<S<Na 
< S2-+Cl2=S↓+2Cl-（或 H2S +Cl2=S↓+2H++2Cl-） HSO
+H+=SO2 ↑+H2O
【解析】
A、B、C、D、E五种主族元素分属三个短周期，且原子序数依次增大，所以A是H元素；A、C同主族，可形成离子化合物CA，且C原子序数B原子序数，所以C是Na元素；B、D同主族，可形成DB2、DB3两种分子，所以B是O元素，D是S元素，E是短周期主族元素，所以E是Cl元素。
（1）电子层数越多，原子半径越大，同一周期中，元素的原子半径随着原子序数的增大而减小，所以原子半径从小到达顺序为：H＜O＜Cl＜S＜Na；故答案为：H＜O＜Cl＜S＜Na；
（2）A、B两种元素能形成两种化合物有水和双氧水，既含极性键又含非极性键的化合物 M为双氧水，M 的电子式为
。故答案为：；
（3）S和Cl属于同周期，从左到右，非金属元素的非金属性增强，非金属性强弱：S<Cl，要证明氯的非金属性强于硫，可用氯将硫从化合物中置换出来，用离子方程式表示：S2-+Cl2=S↓+2Cl-（或H2S +Cl2=S↓+2H++2Cl-）。故答案为：<；S2-+Cl2=S↓+2Cl-（或H2S +Cl2=S↓+2H++2Cl-）；
（4）A、B、C、D中的四种元素能形成多种离子化合物，其中常见的两种是NaHSO4、NaHSO3，水溶液呈酸性，发生反应的离子方程式HSO+H+=SO2↑+H2O。故答案为：HSO+H+=SO2↑+H2O。
轻松暑假总复习系列答案
【题目】(1)某元素的全部电离能(单位：eV)如下：
I1 | I2 | I3 | I4 | I5 | I6 | I7 | I8 |
13.6 | 35.1 | 54.9 | 77.4 | 113.9 | 138.1 | 739.1 | 871.1 |
写出该元素价电子轨道表示式_______________。
(2)分子中的大π 键可用符号
表示，其中 m 代表参与形成大 π 键的原子数，n 代表参与形成大π 键的电子数，如苯分子中的大 π 键可表示为
。
①试判断 SO2 最外层一共有_______________对孤对电子。
②HN3称为叠氮酸，常温下为无色有刺激性气味的液体。N3-的键角为_______________，N
中的大π 键应表示为_______________。
(3)根据对角线规则，Be、Al 的化学性质相似，写出 Be(OH)2 与 NaOH 反应的离子方程式是________________________________。
