题目内容

2．下列有关离子方程式与所述事实相符且正确的是（　　）
A．Ba（OH）2溶液中滴加NaHSO4溶液至中性：Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2O
B．钠与水反应：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑
C．用氯化铁溶液和沸水反应制取氢氧化铁胶体：Fe3++3H2O（沸水）═Fe（OH）3↓+3H+
D．漂白粉溶液在空气中失效：ClO-+CO2+H2O═HClO+HCO3-

分析 A．反应生成硫酸钠、硫酸钡和水；
B．电子、电荷不守恒；
C．生成胶体，不是沉淀；
D．反应生成碳酸钙和HClO．

解答 解：A．Ba（OH）2溶液中滴加NaHSO4溶液至中性的离子反应为Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2O，故A正确；
B．钠与水反应的离子反应为2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，故B错误；
C．用氯化铁溶液和沸水反应制取氢氧化铁胶体的离子反应为Fe3++3H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe（OH）3（胶体）+3H+，故C错误；
D．漂白粉溶液在空气中失效的离子反应为Ca2++2ClO-+CO2+H2O═CaCO3↓+2HClO，故D错误；
故选A．

点评 本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重复分解反应、氧化还原反应的离子反应考查，注意离子反应中保留化学式的物质及电子、电荷守恒，题目难度不大．

练习册系列答案
相关题目
12．氮化硅（Si3O4）是一种新型陶瓷材料，它可由石英与焦炭在高温的氮气流中，通过以下反应制得：3SiO2+6C+2N2?Si3N4+6CO．下列叙述不正确的是（　　）
A．若已知上述反应为放热反应，升高温度，其平衡常数减小
B．上述反应中每生成1molSi3N4，转移12mol电子
C．在氮化硅的合成反应中，N2是氧化剂，SiO2是还原剂
D．若使压强增大，上述平衡向逆反应方向移动
13．汽车尾气中二氧化硫、氮氧化物和可吸入颗粒物是雾霾主要组成．某课题组用汽车尾气为原料探究二氧化硫、氮氧化物的化学性质．
I．汽车尾气（含有烃类、CO、SO2与NO等物质），冶理的方法之一是在汽车的排气管上装一个“催化转换器”（用铂、钯合金作催化剂）．它的特点是使CO与NO反应，生成可参与大气生态环境循环的无毒气体，并促使烃类充分燃烧及SO2的转化．写出一氧化碳与一氧化氮反应的化学方程式：2CO+2NO?2CO2+N2
Ⅱ．课题组欲在绿色环保的条件下探究大气污染物SO2的性质，设计如图实验装置．请回答：

（1）B、C、D分别用于检验SO2的漂白性、还原性和氧化性，则B中所盛试剂为品红溶液；
C中反应的离子方程式为SO2+Br2+2H2O═SO42-+2Br-+4H+．
（2）为了实现绿色环保的目标，制取SO2装置最好选择A2．（A1或A2装置）用氨水吸收尾气中的SO2，“吸收液”中可能含有OH-、SO32-、SO42-、HSO3-等阴离子．请回答：
（3）氨水吸收过量SO2的反应的离子方程式为NH3•H2O+SO2=NH4++HSO3-．
（4））已知亚硫酸氢盐一般易溶于水，SO2也易溶于水．现有仪器和试剂为：小烧杯、试管、玻璃棒、胶头滴管、过滤装置和滤纸；2mol/L盐酸、2mol/LHNO3、1mol/LBaCl2溶液、l mol/LBa（OH）2溶液、品红溶液、蒸馏水．请设计实验证明“吸收液”中存在SO32-、HSO3-，完成下表的实验操作、预期现象和结论：
实验操作预期现象与结论
步骤1：取适量“吸收液”于小烧杯中，用胶头滴管取l mol/L BaCl2溶液向小烧杯滴加直至过量．若出现白色浑浊，则溶液中存在SO32-或 SO42-．
步骤2：将小烧杯中的浊液过滤、洗涤，再用适量水把附在滤纸上的固体冲入另一小烧杯中；向冲下的固体滴入1滴品红，再滴入过量2 mol/L盐酸，振荡
用试管取适量滤液，向其中滴入过量l mol/LBa（OH）2溶液（或1滴品红，再滴入2-3滴2 mol/L盐酸），振荡．
步骤3：		若品红褪色（或有气泡）则存在SO32-
若出现白色沉淀（或品红褪色或有气泡），则存在HSO3-
10．根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是（　　）
A．同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱
B．核外电子排布相同的微粒化学性质也相同
C．${\;}_{17}^{35}$Cl与${\;}_{17}^{37}$Cl得电子能力相同
D．F-、O2-、Mg2+、Na+半径逐渐减小
17．工业上常用水杨酸与乙酸酐反应制取解热镇痛药阿司匹林（乙酰水杨酸）．
【反应原理】
如图1

【物质性质】
试剂沸点（℃）溶解度化学性质
乙酸酐139在水中逐渐分解略
乙酰水杨酸略微溶于水与碳酸钠反应生成水溶性盐
水杨酸211微溶于冷水，易溶于热水略
乙酸117.9略略
【实验流程】
（1）物质制备：向大试管中依次加入2g水杨酸、5mL乙酸酐（密度为1.08g/mL）、5滴浓硫酸，振荡大试管至水杨酸全部溶解，将其放入盛有热水烧杯中，固定在铁架台上，在85℃～90℃条件下加热5～10min．装置如图2：
（2）产品结晶：取下大试管，置于冷水中冷却10min．待晶体完全析出，…抽滤，再洗涤晶体，抽干．
（3）产品提纯：将粗产品转移至150mL烧杯中，向其中慢慢加入试剂NaHCO3并不断搅拌至不再产生气泡为止．进一步提纯最终获得乙酰水杨酸1.8g．
（4）纯度检验：取少许产品加入盛有5mL水的试管中，加入1～2滴FeCl3溶液，溶液呈浅紫色．
【问题讨论】
（1）写出水杨酸与碳酸氢钠溶液反应的化学反应方程式．
（2）写出水杨酸与足量碳酸钠溶液反应后含苯环的生成物的结构简式．
（3）流程（1）装置图中长导管的作用冷凝回流和平衡压强．
（4）控制反应温度85℃～90℃的原因既保持有较高的反应速率又减少物质的挥发．
（5）流程（2）中证明晶体洗涤干净的操作方法：取最后一次洗涤滤液少许于试管中，滴加少量氯化钡，再滴加稀盐酸，若无沉淀出现则洗涤干净，反之则未洗涤干净
（6）流程（4）中溶液显紫色，可能的原因是产品中仍然可能有水杨酸．
（7）1mol乙酰水杨酸与氢氧化钠溶液反应可能，最多消耗3mol NaOH．
（8）实验中乙酰水杨酸的产率为69%（已知：水杨酸、乙酰水杨酸的相对分子质量分别为138和180）．
7．下列各组中，互为同位素的是（　　）
A．O2和O3B．3517R和3717RC．2311X和2311X+D．4018R和4020X
14．下列哪种物质所含原子数与0.2molH3PO4所含原子数相等（　　）
A．0.4molH2OB．0.2mol H2SO4C．0.8molHClD．0.3molHNO3
10．NA代表阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（　　）
A．1L lmol•L-1 FeBr2溶液与lmol氯气反应时转移的电子数为3NA
B．0.5 mol•L-1硫酸钠溶液中含有溶质离子总数为1.5NA
C．1mol硫酸氢钠固体中含阳离子总数NA
D．28g由乙烯和聚乙烯组成的混合气体中含有碳碳双键数为NA
10．下列电离方程式中，错误的是（　　）
A．H2CO3?H++HCO3-； HCO3-?H++CO32-B．H2SO4═2H++SO42-
C．NaHS═Na++H++S2-D．CH3COOH?H++CH3COO-

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网