题目内容

10．NA代表阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（　　）
A．1L lmol•L-1 FeBr2溶液与lmol氯气反应时转移的电子数为3NA
B．0.5 mol•L-1硫酸钠溶液中含有溶质离子总数为1.5NA
C．1mol硫酸氢钠固体中含阳离子总数NA
D．28g由乙烯和聚乙烯组成的混合气体中含有碳碳双键数为NA

分析 A、氯气完全反应，根据氯气反应后变为-1价来分析；
B、溶液体积不明确；
C、硫酸氢钠由1mol钠离子和1molHSO4-构成；
D、聚乙烯中无碳碳双键．

解答 解：A、1mol氯气完全反应，氯气反应后变为-1价，故1mol氯气转移2mol电子即2NA个，故A错误；
B、溶液体积不明确，故溶液中的离子总数无法计算，故B错误；
C、硫酸氢钠由1mol钠离子和1molHSO4-构成，即1mol硫酸氢钠中含1mol阳离子离子即NA个，故C正确；
D、聚乙烯中无碳碳双键，故D错误．
故选C．

点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．

练习册系列答案
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1．下列有关化学用语等问题中不正确的是（　　）
A．CH4分子的比例模型：B．2-甲基-1，3-丁二烯的键线式 
C．乙炔分子的电子式：H：C┇┇C：HD．乙烯的结构简式：CH2CH2
2．下列有关离子方程式与所述事实相符且正确的是（　　）
A．Ba（OH）2溶液中滴加NaHSO4溶液至中性：Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2O
B．钠与水反应：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑
C．用氯化铁溶液和沸水反应制取氢氧化铁胶体：Fe3++3H2O（沸水）═Fe（OH）3↓+3H+
D．漂白粉溶液在空气中失效：ClO-+CO2+H2O═HClO+HCO3-
19．下列物质中是电解质的是：①②③⑥⑧是非电解质的是④⑨．
①NH3•H2O     ②NaOH      ③NaHCO3      ④C12H22O11（蔗糖）  ⑤H2SO4溶液
⑥HCl（氯化氢） ⑦铁   ⑧CH3COOH    ⑨CO2．
6．中国科技网2013年2月6日报导：中国工程院院士范良士教授领导的研究小组，成功开发出煤清洁燃烧的新方法．该方法的流程如图所示：

利用化学循环技术使煤释放热量的同时，捕获了反应过程中产生的99%的二氧化碳，高温铁粉用来发电，氧化后循环使用，达到电力和化工的联产，煤炭资源综合利用的目的．
（1）己知下列热化学方程式：
①C（s）+1/2O2（g）=CO（g）△H1=-110.4KJ/mo1
②C（s）+O2（g）=CO2（g）△H2=-393.5kJ/mol
③Fe2O3（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO2（g）△H3=-26.7KJ/mo1
则Fe2O3与C（s）反应生成Fe（s）和CO2（g）的热化学方程式为：2Fe2O3+3C（s）=4Fe（s）+3CO2（g）△H=464.7KJ/mol．
（2）捕捉到的CO2可以和H2合成绿色燃料甲醇．300°C时，在两个容积均为2L的密闭容器中，当c（CO2）=1.00mo1•L-1、c（H2）=1.60mol•L-1时，
分别选择催化剂I、催化剂Ⅱ开始反应，达到平衡状态M．反应结果如图所示．
请回答下列问题：
①使用催化剂I时，反应在10h内的平均反应速率：
V（H2）=0.054mol/•（L•h）-1．达到平衡M时比较两个容器中的正反应速率催化剂I＜催化剂II（填“＞”或“＜”或“=”）．
②达到平衡M后，甲醇的体积分数为9.10（保留到小数点后两位）；此反应在300°C时的平衡常数为0.05．
③若继续向上述平衡体系M中通入0.4molCO2和0.4mol甲醇，平衡将向逆向移动（填“正向”或“逆向”），达到平衡时得到H2的浓度为amol/L；若继续向上述平衡体系M中通入0.8molCO2和0.4molH2O，达到平衡时得到H2的浓度为bmol/L，则a＞b（填“＞”或“＜”或“=”）．
15．向Al2（SO4）溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液时，生成沉淀的物质的量y与加入Ba（OH）2的物质的量x的关系如图所示，资料表明Ba（ AlO2）2可溶于水．下列有关叙述错误的是（　　）
A．线段ob：Al（OH）3沉淀和BaSO4沉淀共存
B．线段cd：溶液中n（AlO2）＞（Ba2+）
C．线段ad：n（BaSO4）≥n[Al（OH）3]
D．线段de：溶液中n（Ba2+）始终不等于n（OH-）
2．下列离子方程式正确的是（　　）
A．向FeBr2溶液中通入少量Cl2：Cl2+2Br-═2Cl-+Br2
B．除去MgCl2溶液中少量的FeCl3：3Mg+2Fe3+═2Fe+3Mg2+
C．向含有氨水的BaCl2溶液中通入SO2：SO2+2NH3•H2O+Ba2+═BaSO3↓+2NH4++H2O
D．将少量二氧化碳通入氯化钙溶液中：Ca2++CO2+H2O═CaCO3+2H+
19．工业上用钛铁精矿（FeTiO3）提炼TiO2的工艺流程如图：

（1）酸浸时为了提高浸出率，请提出一种可行的措施增大硫酸浓度、升高温度、边加硫酸边搅拦、增加浸出时间等．
（2）写出硫酸酸浸溶解钛铁精矿生成TiO2+的离子方程式增大硫酸浓度、升高温度、边加硫酸边搅拦、增加浸出时间等．
（3）钛铁精矿酸浸后经冷却、结晶得到的副产物A为FeSO4•7H2O．
（4）结晶析出A时，需要保持较高的酸度而不能加水，其原因可能为减少FeSO4•7H2O的溶解量，抑制TiO2+水解．
（5）工业上将TiO2和碳粉混合加热氯化生成的TiCl4，然后在高温下用金属镁还原TiCl4得到金属钛，写出TiO2制备Ti过程的化学方程式：TiO2+2C+2Cl2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$TiCl4+2CO、TiO2+2C+2Cl2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$TiCl4+2CO．
18．“保护环境”是我国的基本国策．下列做法不应该提倡的是（　　）
A．采取低碳、节俭的生活方式
B．按照规定对生活废弃物进行分类放置
C．在田间焚烧大量秸秆
D．深入农村和社区宣传环保知识

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