Question

10．根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是（　　）

• A． 同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱
• B． 核外电子排布相同的微粒化学性质也相同
• C． ${\;}_{17}^{35}$Cl与${\;}_{17}^{37}$Cl得电子能力相同
• D． F^-、O^2-、Mg²⁺、Na⁺半径逐渐减小

Answer 1

分析 A．元素非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强；
B．核外电子排布相同的微粒，化学性质不一定相同，如Ar原子与S^2-离子；
C．互为同位素原子的化学性质相同；
D．电子层结构相同的离子，核电荷数越大离子半径越小．

解答 解：A．同主族元素最高价含氧酸自上而下酸性减弱，不是最高价含氧酸不一定，如HClO为弱酸、HBrO₄为强酸，故A错误；
B．核外电子排布相同的微粒，化学性质不一定相同，如Ar原子化学性质稳定，而S^2-离子具有强还原性，故B错误；
C．³⁵₁₇Cl与³⁷₁₇Cl核外同位素，得电子能力相同，故C正确；
D．F^-、O^2-、Mg²⁺、Na⁺电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径：O^2-＞F^-＞Na⁺＞Mg²⁺，故D错误，
故选：C．

点评 本题考查元素周期律、原子结构与性质、微粒半径比较，题目难度不大，侧重对基础知识的巩固．