题目内容
已知H-H键键能（断裂时吸收或生成时释放的能量）为436kJ?mol-1，N-H键键能为391kJ?mol-1，根据热化学方程式：N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=-92.4kJ?mol-1．则N≡N键的键能是（ ）
| A、431kJ?mol-1 |
| B、896kJ?mol-1 |
| C、649kJ?mol-1 |
| D、945.6kJ?mol-1 |
考点：有关反应热的计算
专题：化学反应中的能量变化
分析：根据反应热△H=反应物的总键能-生成物的总键能，据此计算．
解答：
解：已知：H-H键能为436kJ?mol-1，N-H键键能为391kJ?mol-1，令N≡N的键能为x，
对于反应N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=-92.4kJ?mol-1．
反应热△H=反应物的总键能-生成物的总键能，故x+3×436kJ?mol-1-2×3×391kJ?mol-1=-92.4kJ?mol-1
解得：x=945.6kJ?mol-1
故选D．
对于反应N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=-92.4kJ?mol-1．
反应热△H=反应物的总键能-生成物的总键能，故x+3×436kJ?mol-1-2×3×391kJ?mol-1=-92.4kJ?mol-1
解得：x=945.6kJ?mol-1
故选D．
点评：本题主要考查反应热的有关计算，难度中等，掌握反应热与键能的关系是解题的关键．
练习册系列答案
智慧小复习系列答案
相关题目
肼（N2H4）是火箭发动机的燃料，它与N2O4反应时，N2O4为氧化剂，生成氮气和水蒸气．已知：N2（g）+2O2（g）═N2O4（g）△H=+8.7kJ/mol，N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）△H=-534.0kJ/mol，下列表示肼跟N2O4反应的热化学方程式，正确的是（ ）
| A、2N2H4（g）+N2O4（g）═3N2（g）+4H2O（g）△H=-542.7kJ/mol |
| B、2N2H4（g）+N2O4（g）═3N2（g）+4H2O（g）△H=-1059.3kJ/mol |
| C、2N2H4（g）+N2O4（g）═3N2（g）+4H2O（g）△H=-1076.7kJ/mol |
| D、N2H4（g）+N2O4（g）═N2（g）+2H2O（g）△H=-1076.7kJ/mol |
下列说法错误的是（ ）
| A、八月份全国各地持续出现高温，极端天气现象增多，与人类向大气排放过多的二氧化碳有关 |
| B、O3有氧化性，因而也有漂白性，可令所有的有色物质褪色 |
| C、据研究报道，目前全球每年死于大气污染的人数超过200万人，大气污染源主要是各种机动车辆排放的尾气、工业活动中产生的废气排放及人类生活所产生的生态灾难等 |
| D、绿色化学的核心就是从源头上减少和消除工业生产中产生的各种污染以保护环境 |
某溶液由Mg2+、Al3+、Cl-、SO42-四种离子组成，测得其中Al3+的物质量浓度为0.3mol/L，SO42-的物质的量浓度为0.4mol/L，Cl-的物质的量浓度为0.3mol/L，则溶液中Mg2+的物质的量浓度为（ ）
| A、0.2mol/L |
| B、0.1mol/L |
| C、0.05mol/L |
| D、0.4mol/L |
下列反应的离子方程式正确的是（ ）
| A、Cu和浓硝酸反应：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O |
| B、氢氧化镁与稀硫酸反应：H++OH-=H2O |
| C、Ca（HCO3）2溶液与过量的NaOH溶液反应：Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O |
| D、等物质的量浓度、等体积的NH4HCO3溶液与NaOH溶液相混合：NH4++HCO3-+2OH-=NH3?H2O+CO32-+H2O |
关于3Cl2+6KOH═KClO3+5KCl+3H2O的反应，以下说法正确的是（ ）
| A、Cl2是氧化剂，KOH是还原剂 |
| B、被还原的氯元素的质量是被氧化的氯元素质量的5倍 |
| C、若反应中消耗12mol KOH，则转移10mol电子 |
| D、将KClO3和KCl的混合物加入到硫酸中反应，不可能产生Cl2 |
中学化学中很多“规律”，可经常用类推的思维方法去学习，结合你的所学下列几种类推结论中合理的是（ ）
| A、二氧化硫使品红褪色是因为其漂白性，二氧化硫使酸性高锰酸钾褪色也是因为其漂白性 |
| B、CaCO3与稀硝酸反应生成CO2，CaSO3与稀硝酸反应生成SO2 |
| C、Fe与Cl2反应产生FeCl3，与硫单质反应产生Fe2S3 |
| D、H2CO3的酸性比HClO强，推出CO2通入NaClO溶液中能生成HClO |
