题目内容
某溶液由Mg2+、Al3+、Cl-、SO42-四种离子组成,测得其中Al3+的物质量浓度为0.3mol/L,SO42-的物质的量浓度为0.4mol/L,Cl-的物质的量浓度为0.3mol/L,则溶液中Mg2+的物质的量浓度为( )
A、0.2mol/L |
B、0.1mol/L |
C、0.05mol/L |
D、0.4mol/L |
考点:物质的量浓度的相关计算
专题:计算题
分析:根据溶液不显电性,即阳离子的电荷总数等于阴离子的电荷总数,则2c(Mg2+)+3c(Al3+)=c(Cl-)+2c(SO42-),以此来计算c(SO42-).
解答:
解:根据溶液呈电中性,则2c(Mg2+)+3c(Al3+)=c(Cl-)+2c(SO42-),
故2c(Mg2+)+3×0.3mol/L=0.3mol/L+2×0.4mol/L,
解得c(Mg2+)=0.1mol/L,
故选:B.
故2c(Mg2+)+3×0.3mol/L=0.3mol/L+2×0.4mol/L,
解得c(Mg2+)=0.1mol/L,
故选:B.
点评:本题考查溶液物质的量浓度的计算,难度不大,注意电解质混合溶液中离子浓度计算经常利用电荷守恒解答.
练习册系列答案
相关题目
酸碱恰好完全中和时( )
A、酸与碱的物质的量一定相等 |
B、溶液呈现中性 |
C、酸与碱的物质的量浓度相等 |
D、酸所能提供的H+与碱所能提供的OH-的物质的量相等 |
某同学做完Zn-Cu-H2SO4组成的原电池的实验后,在读书卡片上作了如下记录,其中合理的是( )
A、①②③ | B、④⑤⑥ |
C、③④⑤ | D、②③⑥ |
下列除去杂质的实验方法正确的是( )
A、除去CO中少量O2:通过灼热的Cu网后收集气体 |
B、除去K2CO3固体中少量NaHCO3:置于坩埚中加热 |
C、除去KCl溶液中的少量MgCl2:加入适量NaOH溶液,过滤 |
D、除去CO2中的少量HCl:通入饱和NaHCO3溶液,收集气体 |
下列物质分类的正确组合是( )
混合物 | 碱 | 盐 | 碱性氧化物 | 酸性氧化物 | |
A | 液态氯气 | 苛性钠 | 硫酸铜 | 氧化铁 | 二氧化碳 |
B | 氯水 | 烧碱 | 食盐 | 氧化钠 | 氧化铝 |
C | 84消毒液 | 纯碱 | 石灰石 | 氨气 | 水 |
D | 漂白粉 | 熟石灰 | 苏打 | 生石灰 | 二氧化硫 |
A、A | B、B | C、C | D、D |
已知H-H键键能(断裂时吸收或生成时释放的能量)为436kJ?mol-1,N-H键键能为391kJ?mol-1,根据热化学方程式:N2(g)+3H2(g)═2NH3(g)△H=-92.4kJ?mol-1.则N≡N键的键能是( )
A、431kJ?mol-1 |
B、896kJ?mol-1 |
C、649kJ?mol-1 |
D、945.6kJ?mol-1 |
分子中不含有的基团是( )
A、甲基 | B、羟基 | C、羧基 | D、醛基 |
NA表示阿伏加德罗常数,下列叙述不正确的是( )
A、1mol Na2O和Na2O2的混合物中所含阴离子数为NA |
B、1.7g H2O2中含有的电子数为0.9NA |
C、1mol Na2O2与足量的CO2反应,电子转移数为2NA |
D、标准状况下,2.24L CO2和CO中所含分子数为0.1NA |