题目内容
中学化学中很多“规律”，可经常用类推的思维方法去学习，结合你的所学下列几种类推结论中合理的是（ ）
| A、二氧化硫使品红褪色是因为其漂白性，二氧化硫使酸性高锰酸钾褪色也是因为其漂白性 |
| B、CaCO3与稀硝酸反应生成CO2，CaSO3与稀硝酸反应生成SO2 |
| C、Fe与Cl2反应产生FeCl3，与硫单质反应产生Fe2S3 |
| D、H2CO3的酸性比HClO强，推出CO2通入NaClO溶液中能生成HClO |
考点：二氧化硫的化学性质,氯气的化学性质,铁的化学性质
专题：元素及其化合物
分析：A．二氧化硫使酸性高锰酸钾褪色发生氧化还原反应；
B．CaSO3与稀硝酸发生氧化还原反应；
C．氯气具有强氧化性，而S具有弱氧化性；
D．溶液中可发生强酸制取弱酸的反应．
B．CaSO3与稀硝酸发生氧化还原反应；
C．氯气具有强氧化性，而S具有弱氧化性；
D．溶液中可发生强酸制取弱酸的反应．
解答：
解：A．二氧化硫使品红褪色是因为其漂白性，二氧化硫使酸性高锰酸钾褪色与其还原性有关，故A错误；
B．CaCO3与稀硝酸发生强酸制取弱酸的反应生成CO2，CaSO3与稀硝酸发生氧化还原反应反应生成NO，故B错误；
C．Fe与Cl2反应产生FeCl3，与硫单质反应产生FeS，故C错误；
D．H2CO3的酸性比HClO强，推出CO2通入NaClO溶液中能生成HClO，为强酸制取弱酸的反应原理，故D正确；
故选D．
B．CaCO3与稀硝酸发生强酸制取弱酸的反应生成CO2，CaSO3与稀硝酸发生氧化还原反应反应生成NO，故B错误；
C．Fe与Cl2反应产生FeCl3，与硫单质反应产生FeS，故C错误；
D．H2CO3的酸性比HClO强，推出CO2通入NaClO溶液中能生成HClO，为强酸制取弱酸的反应原理，故D正确；
故选D．
点评：本题考查物质的性质，涉及二氧化硫及铁的化合物、硝酸、氯气等物质的性质，为高频考点，把握发生的反应为解答该题的关键，注意氧化还原反应的判断，题目难度中等．
练习册系列答案
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NA为阿佛加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
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| ||
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| D、标准状况下，11.2L SO3中含有的原子总数为2NA |
已知H-H键键能（断裂时吸收或生成时释放的能量）为436kJ?mol-1，N-H键键能为391kJ?mol-1，根据热化学方程式：N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=-92.4kJ?mol-1．则N≡N键的键能是（ ）
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