Question

【题目】由铜片、锌片和200mL稀H2SO4组成的原电池中（如图所示装置），请按要求填空：

（1）为正极，发生反应（“氧化”或“还原”），现象是 ， 电极反应式为；为负极，发生反应（“氧化”或“还原”），现象是 ， 电极反应式为 ．
（2）H+向极移动，电子流动方向为→导线→（填电极材料）
（3）若锌片只发生电化学反应，则当铜片上共放出3.36L（标准状况）气体时，H2SO4恰好完全消耗．求：
①反应中消耗的锌的质量
②有个电子通过了导线．
③原稀H2SO4的物质的量浓度是 ．

Answer 1

【答案】
（1）Cu；还原；有气泡生成；2H++2e﹣═H2↑；Zn；氧化；锌逐渐溶解；Zn﹣2e﹣═Zn2+
（2）Cu；Zn；Cu
（3）9.75g；0.3NA；1.5mol/L
【解析】解：（1）形成原电池时，铜为原电池正极，发生还原反应，电极方程式为2H++2e﹣═H2↑，则Cu上有气泡生成；锌为负极，逐渐溶解，锌失电子发生氧化反应，电极方程式为Zn﹣2e﹣═Zn2+ ， 所以答案是：Cu；还原；有气泡生成；2H++2e﹣═H2↑；Zn；氧化；锌逐渐溶解；Zn﹣2e﹣═Zn2+；（2）Cu为正极，Zn为负极，溶液中氢离子向正极移动；电子由负极流向正极，即由Zn极流向Cu极，所以答案是：Cu；Zn；Cu；（3）铜电极方程式为2H++2e﹣═H2↑，n（H2）= =0.15mol，转移0.3mol电子，①已知电极方程式为Zn﹣2e﹣═Zn2+ ， 转移0.3mol电子，消耗0.15mol锌，则消耗的锌为0.15mol×65mol/L=9.75g；所以答案是：9.75g；②转移的电子数为0.3NA个；所以答案是：0.3NA；③硫酸完全消耗，则n（H2）=n（H2SO4），则原来硫酸的物质的量为0.15mol，
所以原硫酸的物质的量浓度是c= = =0.75mol/L；所以答案是：0.75mol/L．