题目内容
【题目】NA代表阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
A. 1L 0.1mol·L－1的NaHCO3溶液中HCO3－和CO32－离子数之和为0.1NA
B. 60g丙醇中存在的共价键总数为10NA
C. 过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2NA
D. 235g
U发生裂变反应： 
U+
n
Sr+
U+10
n净产生的中子(
n)数为10NA
【答案】C
【解析】A、HCO3-在溶液中能电离为CO32-和水解为H2CO3，根据物料守恒可知，溶液中的HCO3-、CO32-、H2CO3之和为0.1NA个，故A错误；B、60g丙醇的物质的量为1mol，而丙醇中含11条共价键，故1mol丙醇中含11NA条共价键，故B错误；C、过氧化钠与水反应时，氧元素的价态由-1价变为0价，故当生成0.1mol氧气时转移0.2mol电子即0.2NA个，故C正确；D、92235U+01n
3890Sr+54136U+1001n净产生的中子为10-1=9个，则235g核素92235U发生裂变反应净产生的中子(01n)数为9NA，故D错误；故选C。
高中必刷题系列答案
【题目】（1）反应Fe(s)+CO2(g)
FeO(s)+CO(g) ΔH1，平衡常数为K1
反应Fe(s)+H2O(g)FeO(s)+H2(g) ΔH2，平衡常数为K2
在不同温度时K1、K2的值如下表：
700℃ | 900℃ | |
K1 | 1.47 | 2.15 |
K2 | 2.38 | 1.67 |
反应CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) ΔH，平衡常数为K，则ΔH＝_______(用ΔH1和ΔH2表示)，K＝________(用K1和K2表示)，且由上述计算可知，反应CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g)是_________反应(填“吸热”或“放热”)。
（2）一定温度下，向某密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的CO2气体，发生反应Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g) ΔH＞0，CO2的浓度与时间的关系如图1所示：
①该条件下反应的平衡常数为___________；若铁粉足量，CO2的起始浓度为2.0 mol/L，则平衡时CO2的浓度为________mol/L。
②下列措施中能使平衡时CO物质的量百分数增大的是________(填序号)。
A．升高温度 B．增大压强
C．再充入一定量的CO2 D．再加入一定量铁粉
（3）对于可逆反应Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g)，该反应的逆反应速率随时间变化的关系如图2。
①从图中看到，反应在t2时达平衡，在t1时改变了某种条件，改变的条件可能是______。
A．升温 B．增大CO2浓度 C．使用催化剂
②如果在t3时从混合物中分离出部分CO，t4～t5时间段反应处于新平衡状态，请在图上画出t3～t5的v逆变化曲线_________________________。
