题目内容
【题目】化学科学需要借助化学专用语言来描述，下列化学用语使用正确的是（ ）
A.二氧化碳分子的结构式为 O﹣C﹣O
B.氟化钠的电子式： 
C.F原子的结构示意图： 
D.用电子式表示氯化氢分子的形成过程： 
【答案】B
【解析】解：A、碳原子最外层有4个电子，要达到稳定结构要形成四对共用电子对，电子式为 
，所以二氧化碳分子的结构式为O═C═O，故A错误；
B、氟化钠中存在钠离子和氟离子，钠离子直接用离子符号表示，氟离子需要标出最外层电子及所带电荷，氟化钠的电子式为： 
，故B正确；
C、F原子的核外有9个电子，故结构示意图为 
，故C错误；
D、氯化氢是共价化合物，不存在离子键，氢原子与氯原子之间形成1对共用电子对，氯原子最外层有7个电子，氯化氢分子的形成过程： 
，故D错误；
故选B．
【题目】（1）反应Fe(s)+CO2(g)
FeO(s)+CO(g) ΔH1，平衡常数为K1
反应Fe(s)+H2O(g)FeO(s)+H2(g) ΔH2，平衡常数为K2
在不同温度时K1、K2的值如下表：
700℃ | 900℃ | |
K1 | 1.47 | 2.15 |
K2 | 2.38 | 1.67 |
反应CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) ΔH，平衡常数为K，则ΔH＝_______(用ΔH1和ΔH2表示)，K＝________(用K1和K2表示)，且由上述计算可知，反应CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g)是_________反应(填“吸热”或“放热”)。
（2）一定温度下，向某密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的CO2气体，发生反应Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g) ΔH＞0，CO2的浓度与时间的关系如图1所示：
①该条件下反应的平衡常数为___________；若铁粉足量，CO2的起始浓度为2.0 mol/L，则平衡时CO2的浓度为________mol/L。
②下列措施中能使平衡时CO物质的量百分数增大的是________(填序号)。
A．升高温度 B．增大压强
C．再充入一定量的CO2 D．再加入一定量铁粉
（3）对于可逆反应Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g)，该反应的逆反应速率随时间变化的关系如图2。
①从图中看到，反应在t2时达平衡，在t1时改变了某种条件，改变的条件可能是______。
A．升温 B．增大CO2浓度 C．使用催化剂
②如果在t3时从混合物中分离出部分CO，t4～t5时间段反应处于新平衡状态，请在图上画出t3～t5的v逆变化曲线_________________________。
