Question

6．下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）

• A． 0.1 mol•L^-1某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液中：c（Na⁺）=2c（A^2-）+c（HA^-）+c（H₂A）
• B． 某酸式盐NaHY的水溶液显碱性，该酸式盐溶液中离子浓度关系为：c（Na⁺）＞c（HY^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
• C． 物质的量浓度相等的CH₃COOH和CH₃COONa溶液等体积混合：c（CH₃COO^-）+c（OH^-）=c（H⁺）+c（CH₃COOH）
• D． 25℃，pH=12的氨水和pH=2的盐酸等体积混合：c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

Answer 1

分析 A、溶液中的物料守恒分析，钠元素和A元素物质的量相同；
B、某酸式盐NaHY的水溶液显碱性，说明HY^-水解大于电离；
C、依据溶液中物料守恒和电荷守恒计算分析判断；
D、pH=12的氨水与pH=2的盐酸中，氨水浓度大于盐酸，等体积混合，氨水过量，溶液呈碱性．

解答 解：A、溶液中的物料守恒分析，钠元素和A元素物质的量相同，c（Na⁺）=c（A^2-）+c（HA^-）+c（H₂A），故A错误；
B、某酸式盐NaHY的水溶液显碱性，说明HY^-水解大于电离，溶液中离子浓度大小为：c（Na⁺）＞c（HY^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故B正确；
C、物质的量浓度均为0.1mol/L的CH₃COONa和CH₃COOH溶液等体积混合，溶液显酸性，电荷守恒为c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-），物料守恒为c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）=0.1mol/L=2c（Na⁺），由上述两个式子可得c（CH₃COOH）+2c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+2c（OH^-），故C错误；
D、pH=12的氨水与pH=2的盐酸中，氨水浓度大于盐酸，等体积混合，氨水过量，溶液呈碱性，所以c（OH^-）＞c（H⁺），溶液中存在电荷守恒c（NH₄⁺）+c（H⁺）=c（Cl^-）+c（OH^-），所以得c（NH₄⁺）＞c（Cl^-），溶液中一水合氨电离程度较小，所以c（Cl^-）＞c（OH^-），则溶液中离子浓度大小顺序是c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故D错误；
故选B．

点评 本题考查酸碱溶液的混合、涉及电离、水解、酸碱混合的定性判断及电荷守恒、物料守恒的就应用，注重高考常考考点的考查，侧重反应原理的训练，题目难度中等．