Question

【题目】将4mol A气体和2mol B气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生反应：2A（g）+B（g）2C（g），经2s后测得C的浓度为0.6molL﹣1 ， 下列几种说法中正确的是（ ）
A.用物质A表示反应的平均速率为0.3 molL﹣1s﹣1
B.用物质B表示反应的平均速率为0.3 molL﹣1s﹣1
C.2 s时物质A的转化率为70%
D.2 s时物质B的浓度为0.3 molL﹣1

Answer 1

【答案】A
【解析】解：v（C）= mol/（L．s）=0.3 molL﹣1s﹣1； A．同一可逆反应中同一时间内各物质的反应速率之比等于其计量数之比，所以v（A）=v（C）= mol/（L．s）=0.3 molL﹣1s﹣1 ， 故A正确；
B．同一可逆反应中同一时间内各物质的反应速率之比等于其计量数之比，所以v（B）= v（C）= ×0.3 molL﹣1s﹣1=0.15molL﹣1s﹣1 ， 故B错误；
C.2s时，生成n（C）=0.6mol/L×2L=1.2mol，则参加反应的n（A）=n（C）=1.2mol，A的转化率= ×100%= =30%，故C错误；
D.2s时，生成n（C）=0.6mol/L×2L=1.2mol，则参加反应的n（B）= n（C）= ×1.2mol=0.6mol，剩余n（B）=（2﹣0.6）mol=1.4mol，B平衡时浓度C= = =0.7mol/L，故D错误；
故选A．
【考点精析】根据题目的已知条件，利用化学平衡的计算的相关知识可以得到问题的答案，需要掌握反应物转化率=转化浓度÷起始浓度×100%=转化物质的量÷起始物质的量×100%；产品的产率=实际生成产物的物质的量÷理论上可得到产物的物质的量×100%．