题目内容

5．铁在潮湿的空气中、接触腐蚀性气体或电解质溶液，都不易被腐蚀．错误（判断对错）

分析 根据铁在潮湿空气中形成原电池发生电化学腐蚀，铁直接腐蚀性气体反应发生化学腐蚀，据此判断．

解答 解：铁在潮湿空气中形成原电池发生吸氧腐蚀，接触腐蚀性气体直接发生化学腐蚀，电解质溶液发生电化学腐蚀，所以都易被腐蚀，故错误，故答案为：错误．

点评 本题主要考查了铁的腐蚀，抓住化学腐蚀与电化学腐蚀的本质和区别，难度不大．

练习册系列答案
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1．为了除去KCl固体中少量的MgCl2，MgSO4，可选用Ba（OH）2，HCl和K2CO3三种试剂，按下列步骤进行操作：

（1）写出三种实际的化学式：ABa（OH）2，BK2CO3，CHCl．
（2）根据题意，回答下列问题：
①加入过量A的目的是除去镁离子和硫酸根离子；
②加入过来B的目的是除去过量的Ba（OH）2和生成的BaCl2；
③加热煮沸的目的是除去HCl．
（3）操作Ⅰ是过滤，操作Ⅱ是蒸发结晶．
16．下列说法正确的是（　　）
A．炒过菜的铁锅不及时清洗易生锈
B．轮船吃水线以下的船壳外焊上锌块，可以防止铁船体被腐蚀
C．铁发生电化学腐蚀时铁为正极
D．经常用钢丝球擦洗铝锅表面，可以防止铝锅被腐蚀
13．已知反应：3A（g）+B（g）?C（s）+4D（g）△H＜0．图中a、b曲线表示在一定条件下，D的体积分数随时间的变化情况．若使曲线b变为曲线a，可采取的措施是（　　）
A．升高温度B．减小B的浓度
C．增加C质量D．缩小反应容器的体积
20．甲烷、乙烯和苯是重要的有机物，下列关于它们化学性质的说法正确的是（　　）
A．甲烷、乙烯都能使酸性KMnO4溶液褪色，苯不能
B．甲烷的特征反应是取代，乙烯是加成，而苯的结构特殊，只能取代不能加成
C．甲烷、乙烯、苯都能溶于溴的四氯化碳溶液且使它褪色
D．可用甲烷、乙烯燃烧时产生烟的大小区分甲烷和乙烯，苯燃烧时的烟比甲烷、乙烯都大
10．以下反应的反应类型，其中一个不同于其他三个的是（　　）
A．在光照条件下，甲烷与足量氯气反应生成四氯化碳
B．在溴化铁催化剂作用下，苯与溴反应生成溴苯
C．乙醇在铜或银作催化剂的条件下，与空气中的氧气反应生成乙醛
D．乙酸与乙醇在浓硫酸的作用下生成不溶于水的油状液体
17．肼（N2H4）又称联氨，其液体可燃，燃烧热较大且燃烧产物对环境无污染，可以用作火箭燃料．肼溶于水是一种二元碱．
完成下列填空：
（1）写出肼的电子式．     肼的晶体类型．分子晶体
（2）工业上可用次氯酸钠和氨反应制肼，若只有一种氧化产物．写出该方法制备肼的化学方程式．NaClO+2NH3→N2H4+NaCl+H2O
（3）0.2mol液态肼与足量的液态双氧水反应，生成氮气和水蒸气，放出128.3kJ的热量．写出该反应的热化学方程式．N2H4（l）+2H2O2（l）→N2（g）+4H2O（g）+641.5kJ
（4）室温下，N2H5Cl的水溶液显酸（填酸、碱、中）性．其原因是．[N2H5]+结合水解电离出OH-（K2=8.4×10-15）程度小于[N2H5]+ 结合水解电离出H+程度（K=Kw/K1=1.2×10-8）
已知：H2O?H++OH-Kw=1×10-14
N2H4+H2O?[N2H5]++OH-       K1=8.5×10-7
[N2H5]++H2O?[N2H6]2++OH-    K2=8.4×10-15
（5）肼可以和氧气反应N2H4+O2→N2+2H2O．为除去高压锅炉用水中溶解的O2，常用N2H4或Na2SO3．除去等物质的量的O2，所消耗的N2H4和Na2SO3的质量之比为8：63．与N2H4相比较，使用Na2SO3会对锅炉造成不良的影响，其原因是．N2H4的氧化产物为N2，而亚硫酸钠的氧化产物是硫酸钠是电解质，易在锅炉中形成电化腐蚀．
14．如表离子组中所给离子在水溶液中能大量共存，且当加入试剂后反应的离子方程式书写完全且正确的是（　　）
选项离子组加入试剂发生反应的离子方程式
AFe3+、S2ˉ、Clˉ、Na+NaOH溶液Fe3++3OHˉ═Fe（OH）3↓
BNa+、Al3+、Clˉ、SO42ˉ少量KOH溶液Al3++3OHˉ═Al（OH）3↓
CH+、Fe2+、SO42ˉ、NO3ˉBaCl 2溶液SO42ˉ+Ba2+═BaSO4↓
DNa+、K+、ClOˉ、
SO42ˉ		通入少量SO22ClOˉ+SO2+H2O═2HClO+SO32ˉ
A．AB．BC．CD．D
15．欲从苯酚的乙醇溶液中回收苯酚，有下列操作：①蒸馏；②过滤；③静置分液；④加入足量金属钠；⑤通入过量的CO2；⑥加入足量的Na0H的溶液；⑦加入足量的FeCl3溶液；⑧加入浓硫酸与乙酸混合液加热．合理的操作步骤及程序是（　　）
A．①⑤③B．⑥①⑤③C．⑧①D．⑧②⑤③

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