题目内容
4.设NA 为阿伏加德罗常数的值.下列说法正确的是( )A. | 1 L 0.1 mol•L-1的氨水含有0.1NA个OH- | |
B. | 1 L 1 mol•L-1的NaClO溶液中含有ClO-的数目为NA | |
C. | 25℃时,pH=13的Ba(OH)2溶液中含有OH-的数目为0.1 NA | |
D. | 在电解精炼粗铜的过程中,当阴极析出32 g铜时转移电子数为NA |
分析 A、一水合氨为弱电解质,在溶液中只能部分电离;
B、ClO-为弱酸根,在溶液中会水解;
C、溶液体积不明确;
D、根据阴极反应来分析.
解答 解:A、一水合氨为弱电解质,在溶液中只能部分电离,故溶液中的氢氧根的个数小于0.1NA个,故A错误;
B、ClO-为弱酸根,在溶液中会水解,导致溶液中ClO-的个数小于NA个,故B错误;
C、溶液体积不明确,故溶液中的氢氧根的个数无法计算,故C错误;
D、32g铜的物质的量为0.5mol,电解精炼铜时,根据阴极反应Cu2++2e-=Cu可知,当有0.5mol铜析出时,转移1mol电子即NA个,故D正确.
故选D.
点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算,熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键,难度不大.
练习册系列答案
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20.想一想:氢氧化钡(液态)、硫酸铜(固态)、纯碱(固态)这些物质为什么归为一类,下列哪种物质还可以和它们归为一类( )
A. | C2H5OH(液态) | B. | 盐酸 | C. | 氯化钠溶液 | D. | 豆浆 |
12.除去某溶液里溶解的少量杂质,下列做法中不正确的是(括号内的物质为杂质)( )
A. | KNO3溶液(AgNO3):加过量KCl溶液,过滤 | |
B. | NaCl溶液(BaCl2):加过量Na2CO3溶液,过滤,再加适量盐酸并加热 | |
C. | NaCl溶液(Br2):加CCl4,萃取分液 | |
D. | KNO3溶液(NaCl):加热蒸发得浓溶液后,降温 |
16.下列说法正确的是( )
A. | 炒过菜的铁锅不及时清洗易生锈 | |
B. | 轮船吃水线以下的船壳外焊上锌块,可以防止铁船体被腐蚀 | |
C. | 铁发生电化学腐蚀时铁为正极 | |
D. | 经常用钢丝球擦洗铝锅表面,可以防止铝锅被腐蚀 |
13.已知反应:3A(g)+B(g)?C(s)+4D(g)△H<0.图中a、b曲线表示在一定条件下,D的体积分数随时间的变化情况.若使曲线b变为曲线a,可采取的措施是( )
A. | 升高温度 | B. | 减小B的浓度 | ||
C. | 增加C质量 | D. | 缩小反应容器的体积 |
14.如表离子组中所给离子在水溶液中能大量共存,且当加入试剂后反应的离子方程式书写完全且正确的是( )
选项 | 离子组 | 加入试剂 | 发生反应的离子方程式 |
A | Fe3+、S2ˉ、Clˉ、Na+ | NaOH溶液 | Fe3++3OHˉ═Fe(OH)3↓ |
B | Na+、Al3+、Clˉ、SO42ˉ | 少量KOH溶液 | Al3++3OHˉ═Al(OH)3↓ |
C | H+、Fe2+、SO42ˉ、NO3ˉ | BaCl 2溶液 | SO42ˉ+Ba2+═BaSO4↓ |
D | Na+、K+、ClOˉ、 SO42ˉ | 通入少量SO2 | 2ClOˉ+SO2+H2O═2HClO+SO32ˉ |
A. | A | B. | B | C. | C | D. | D |