题目内容
【题目】利用如图所示装置进行实验，不能达到相应实验目的的是（ ）
A.利用装置①分离Fe（OH）3胶体和FeCl3溶液
B.利用装置②干燥、收集氨气并吸收多余的氨气
C.利用装置③收集NO2气体
D.利用装置④证明Cl2易与NaOH溶液反应
【答案】A
【解析】
A．Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液都能透过半透膜，不能用过滤法分离，故A不能达到相应实验目的；
B．氨气是密度比空气小的碱性气体，用碱石灰干燥，用向下排空气法收集，故B能达到相应实验目的；
C．NO2的密度大于空气，用向上排空气法收集， 利用装置③从长导管进气可以收集NO2气体，故C能达到相应实验目的；
D．氯气和氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和次氯酸钠，气体体积减小，形成喷泉，利用装置④能证明Cl2易与NaOH溶液反应，故D能达到相应实验目的；
故选A。
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金状元绩优好卷系列答案【题目】某温度下，SO2和O2发生反应：2SO2(g)＋O2(g)=== 2SO3(g)，SO2的浓度随反应时间(t)的变化如下表。在0～10 s内，平均反应速率为( )
t/s | 0 | 5 | 10 | 15 |
SO2/(mol·L－1) | 0.82 | 0.40 | 0.32 | 0.28 |
A.v(SO2)＝0.032 mol·L－1B.v(SO2)＝0.050 mol·L－1
C.v(SO2)＝0.050 mol·L－1·s－1D.v(SO2)＝0.032 mol·L－1·s－1
【题目】下列根据实验操作、现象得出相应结论一定正确的是
选项 | 实验操作、现象 | 实验结论 |
A | 用pH计测定同浓度NaF溶液和CH3COONa溶液： pH(NaF)＜pH(CH3COONa) | 酸性：HF＞CH3COOH |
B | 向2mL 0.5mol/L FeCl3溶液中滴加2mL 1mol/L KSCN溶液，振荡后静置，观察到溶液变成红色，加入1mL 2mol/L KCl溶液后溶液红色变浅 | c(KCl)增大使该反应 FeCl3+3KSCN 的化学平衡逆向移动 |
C | 向盛有2ml0.1mol·L-1AgNO3的试管中滴加5滴0.1mol·L-1NaCl溶液，出现白色沉淀；再往试管中滴加5滴0.1mol·L-1KI溶液，出现黄色沉淀 | KSP(AgCl)>KSP(AgI) |
D | 将10mL2mol/L FeCl3的溶液与1mL1mol/LKI溶液混合充分反应后滴加KSCN，溶液颜色变红 | KI与FeCl3反应有可逆性 |
A.AB.BC.CD.D
【题目】下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑩种元素，请用化学用语回答下列问题：
族 周期 | IA | IIA | IIIA | IVA | VA | VIA | VIIA | 0 |
2 | ⑥ | ⑦ | ⑧ | |||||
3 | ① | ③ | ⑤ | ⑨ | ⑩ | |||
4 | ② | ④ |
（1）在③～⑦元素中，原子半径最大的是__________（填元素符号）；
（2）⑦元素的最高价氧化物对应的水化物与其氢化物能生成盐M，M中含有的化学键类型有__________________；
（3）写出元素①和⑧的单质在加热条件下反应生成的化合物的电子式：_________。
（4
（5）①～⑨中元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是_____________（填物质化学式）；呈两性的氢氧化物是_________（填物质化学式）,该化合物与NaOH溶液反应的离子方程式为___________。
（6）用电子式表示元素③与⑨形成化合物的过程_____________________________。
