题目内容
【题目】比亚迪公司开发了锂钒氧化物二次电池。电池总反应为V2O5＋xLi
LixV2O5，下列说法正确的是
A.该电池充电时，锂电极与外加电源的负极相连
B.该电池放电时，Li＋向负极移动
C.该电池充电时，阴极的反应为LixV2O5－xe－＝V2O5＋xLi＋
D.若放电时转移0.2mol电子，则消耗锂的质量为1.4xg
【答案】A
【解析】
A．电池充电时负极与外电源的负极相连；
B．向外供电时，该装置是原电池，锂离子向正极移动；
C．该电池充电时阴极得电子，发生还原反应；
D．根据电极反应计算消耗Li的质量。
A．电池充电时负极与外电源的负极相连，Li为负极反应物，所以Li与外电源的负极相连，故A正确；
B．向外供电时，该装置是原电池，锂离子向正极移动，故B错误；
C．该电池充电时阴极得电子，发生还原反应，电极反应为：
，故C错误；
D．若放电时转移0.2mol电子，负极上
，所以反应消耗Li的质量为0.2mol×7g/mol=1.4g，故D错误；
故答案选：A。
【题目】X、Y、Z、M、R五种元素的原子序数依次增大，只有X、Y、Z为短周期元素，相关信息如表：
元素 | 相关信息 |
X | 基态原子核外有3个能级，且各能级电子数目相等 |
Y | 常见化合价只有0、-1、-2 |
Z | 单质为黄绿色有毒气体 |
M | 第四周期d区元素，基态原子的核外有6个未成对电子 |
R | 第五周期，与X处于同一主族 |
(1)元素X、Y电负性的大小顺序是______(用元素符号表示)。
(2)XYZ2分子中所有原子均满足8电子构型，分子中σ键与π键的数目比为______。
(3)元素Y可形成一种氢化物的空间结构如图所示，中心原子Y的杂化方式是______，该分子为______(填“极性”或“非极性”)分子。
(4)元素M基态原子的价电子排布式为______，MO5中M的化合价为+6价，则该分子中含有过氧键的数目为______。
(5)元素R与Z可形成化合物RZ2，用价层电子对互斥理论推断该分子的空间构型为______，分子中Z-R-Z的键角______120°(填“＞”、“=”或“＜”)。
【题目】(1)101kPa下，1g氢气完全燃烧生成液态水放出142.9kJ热量，氢气的燃烧热△H =_______;氢气燃烧的热化学方程式为_______。
(2)某实验小组用0.50 mol/L NaOH溶液和0.50 mol/L硫酸溶液进行中和热的测定。
①倒入NaOH溶液的正确操作是________(填选项字母，下同）。
A.沿玻璃棒缓慢倒入
B.一次性迅速倒入
C.分三次少量倒入
②使硫酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是_______。
A.用温度计小心搅拌
B.揭开硬纸片用玻璃棒搅拌
C.轻轻地振荡烧杯
D.用套在温度计上的环形玻璃搅拌棒轻轻地搅动
(3)工业合成氨反应为N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，一定条件下，在2 L密闭容器中进行实验，测得有关数据如下表所示：
物质 | N2(g) | H2(g) | NH3(g) |
起始(mol) | 2 | 7 | 0 |
10 s(mol) | 1.6 | ||
平衡时(mol) | 2 |
则010 s内，用氢气的浓度变化表示的平均反应速率是_______，该反应的化学平衡常数是_________。根据混合气体各成分的物质性质，你认为工业上将氨气从混合气体中分离出来的措施是_______ ，从而达到反应气体循环利用的目的。
