题目内容
【题目】下列关系式错误的是( )
A. CO2的水溶液：c(H+)＞c(HCO3-)＞2c(CO32-)
B. 等浓度的HCN溶液与NaOH溶液等体积混合，所得溶液pH>7，则溶液中离子浓度：c(Na+)＞c(CN-) ＞c(OH-)＞c(H+)
C. NaHCO3溶液中存在水解平衡：HCO3-+H2OH2CO3+OH-
D. 两种弱酸HX和HY混合后，溶液中的c(H+)为(Ka为电离平衡常数) 
+
+ c(OH-)
【答案】D
【解析】
A．CO2的水溶液中，碳酸部分电离出氢离子，溶液呈酸性，由于氢离子还来自水的电离、HCO3-的电离，则c(H+)＞c(HCO3-)，由于第二步电离极弱，则c(HCO3-)＞＞c(CO32-)，所以该溶液中离子浓度大小为：c(H+)＞c(HCO3-)＞2c(CO32-)，故A正确；B．等浓度的HCN溶液与NaOH溶液等体积混合，所得溶液pH＞7，则c(OH-)＞c(H+)，根据电荷守恒可得：c(Na+)＞c(CN-)，则溶液中离子浓度大小为：c(Na+)＞c(CN-)＞c(OH-)＞c(H+)，故B正确；C．HCO3-能水解生成H2CO3、OH-，水解方程式为HCO3-+H2OH2CO3+OH-，故C正确；D．两种弱酸HX和HY混合后，根据二者的电离平衡常数可知溶液中的c(H+)为(Ka为电离平衡常数)：c(H+)=
=
，故D错误；故选D。
【题目】（1）反应3Fe（s）+4H2O（g）
Fe3O4（s）+4H2（g）在一容积可变的密闭容器中进行，试回答：
①增加Fe的量，其反应速率____（填“增大”、“不变”或“减小”，下同）。
②将容器的体积缩小一半，其反应速率____。
③保持体积不变，充入He，其反应速率____。
④保持压强不变，充入He，其反应速率_____。
（2）氨气可作为脱硝剂，在恒温恒容密闭容器中充入一定量的NO和NH3，在一定条件下发生反应：6NO（g）+4NH3（g）
5N2（g）+6H2O（g）。
①能说明该反应已达到平衡状态的标志是____（填字母序号）
a.反应速率5v（NH3）=4v（N2）
b.单位时间里每生成5mol N2，同时生成4mol NH3
c.容器内N2的物质的量分数不再随时间而发生变化
d.容器内n(NO）：n（NH3）：n（N2）：n（H2O）=6：4：5：6
②某次实验中测得容器内NO及N2的物质的量随时间变化如图所示，图中v（正）与v（逆）相等的点为_____（选填字母）。
（3）298K时，若已知生成标准状况下2.24LNH3时放出热量为4.62kJ。写出合成氨反应的热化学方程式____。
（4）一定条件下，在2L密闭容器内，反应2NO2（g）=N2O4（g）△H=-180kJ·mol-1，n（NO2）随时间变化如下表：
时间/s | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
n(NO2)/mol | 0.040 | 0.020 | 0.010 | 0.005 | 0.005 | 0.005 |
用NO2表示0～2s内该反应的平均速度____。在第5s时，NO2的转化率为____。根据上表可以看出，随着反应进行，反应速率逐渐减小，其原因是____。
【题目】氮氧化物（NO2）是一种主要的大气污染物，必须进行处理。
（1）汽车发动机工作时会引发N2和O2反应生成NO，其反应过程中的能量变化如下：
反应 | N2(g)→2N(g) | O2(g)→2O(g) | N(g)＋O(g)→NO(g) |
反应热 | △H1 | △H2 | △H3 |
热量值kJ/mol | 945 | 498 | 630 |
①△H1___0，△H3____0。（填“>”或“<”）
②N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=____kJ·mol-1。
（2）利用甲烷催化还原氮氧化物。已知：
CH4（g）+4NO2（g）==4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-574kJ·mol-l
CH4（g）+4NO（g）==2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）AH=-1160 kJ·mol-l
H2O（l）=H2O（g）△H=+44kJ·mol-l
CH4与NO2反应生成N2和H2O(l)的热化学方程式为_______。
（3）潜艇中使用的液氮-液氧燃料电池工作原理如图所示：
①电极a名称是______。
②电解质溶液中OH-离子向_____移动（填“电极a”或“电极b”）。
③电极b的电极反应式为_____。
（4）可通过NH3与NaClO反应来制得火箭燃料肼（N2H4）。该反应的化学反应方程式是_____。
