Question

【题目】在一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力I随加入水的体积V变化的曲线如图所示。请回答：

（1）“O”点导电能力为0的理由是_________________________。

（2）a、b、c三点处，溶液的c(H＋)由小到大的顺序为____________。

（3）a、b、c三点处，电离程度最大的是________。

（4）若将c点溶液中c(CH3COO－)增大，c(H＋)减小，可采取的措施是:

①____________________________________________________；

②___________________________________________________；

③___________________________________________________。

Answer 1

【答案】在“O”点处醋酸未电离，无离子存在c<a<bc加少量NaOH固体加少量Na2CO3固体加入Zn、Mg等金属

【解析】

溶液的导电性与离子浓度有关，离子浓度越大，导电性越强；导电能力越强，离子浓度越大，氢离子浓度越大；溶液越稀，越促进醋酸电离，则溶液中氢离子的物质的量越大，电离程度越大；使c（CH3COO-）增大，溶液c（H+）减小，可以加如碱、比醋酸弱的酸的盐、活泼金属等。

溶液的导电能力主要由离子浓度来决定，题目中的图象说明冰醋酸加水稀释过程中，离子浓度随着水的加入先逐渐增大到最大值又逐渐减小，故c(H＋)在b点最大，c点最小，这是因为c(H＋)＝(n(H+))/(V(aq))，加水稀释，醋酸的电离平衡正向移动，n(H＋)增大使c(H＋)有增大的趋势，而V(aq)增大使c(H＋)有减小的趋势，c(H＋)是增大还是减小，取决于这两种趋势中哪一种占主导地位。在“O”点时，未加水，只有醋酸，因醋酸未发生电离，没有自由移动的离子存在，故不能导电；要使CH3COO－的浓度增大同时使H+浓度减小，可通过加入强碱、能与醋酸反应的盐、活泼金属等使醋酸的电离平衡正向移动。