题目内容
【题目】常温下有浓度均为0.1molL﹣1的四种溶液: ①Na2CO3②NaHCO3③HCl ④NH3H2O
(1)有人称溶液①是油污的“清道夫”,原因是(用离子方程式解释)
(2)这四种溶液中水的电离程度由大到小的顺序是(用序号填写)
(3)向④中加入少量氯化铵固体,此时 的值(填“增大”“减小”或“不变”).
(4)等体积混合③和④的溶液,此时溶液中[NH4+]+[NH3H2O]=molL﹣1(填数值);此时溶液中离子浓度的大小顺序是:;若将③和④的溶液混合后溶液恰好呈中性,则混合前③的体积④的体积(填“大于”小于”或“等于”)
(5)将10mL溶液③加水稀释至100mL,则此时溶液中由水电离出的c( H+)= molL﹣1 .
【答案】
(1)CO32﹣+H2O?HCO3﹣+OH﹣
(2)①②④③
(3)减小
(4)0.05;[Cl﹣]>[NH4+]>[H+]>[OH﹣]; 小于
(5)10﹣12
【解析】解:(1)碳酸钠溶液水解显碱性,离子方程式为:CO32﹣+H2OHCO3﹣+OH﹣,
所以答案是:CO32﹣+H2OHCO3﹣+OH﹣;(2)①Na2CO3 ②NaHCO3 盐溶液中阴离子水解促进谁的电离,水的电离程度增大,碳酸根离子水解程度大于碳酸氢根离子,则水的电离程度①>②,③HCl ④NH3H2O是酸和碱,抑制水的电离,一水合氨为弱碱对水抑制沉淀小,水电离程度④>③,则四种溶液中水的电离程度由大到小的顺序是①②④③,
所以答案是:①②④③;(3)一水合氨溶液中存在电离平衡,加入氯化铵固体溶解后,铵根离子浓度增大,平衡逆向进行,氢氧根离子减小,一水合氨增大,比值减小,
所以答案是:减小;(4)等体积混合③HCl ④NH3H2O,生成氯化铵溶液,溶液中存在物料守恒,氮元素守恒,此时溶液中[NH4+]+[NH3H2O]=0.05mol/L,溶液中铵根离子水解溶液显酸性判断溶液中离子浓度大小为:[Cl﹣]>[NH4+]>[H+]>[OH﹣],若将③和④的溶液混合后溶液恰好呈中性,需要一水合氨多,一水合氨溶液体积略大,则混合前③的体积小于④的体积,
所以答案是:0.05;[Cl﹣]>[NH4+]>[H+]>[OH﹣];小于;(5)取10mL溶液③,加水稀释到100mL,溶液浓度为原来的 ,为0.01mol/L,由Kw=c(OH﹣)c(H+)可知,c(OH﹣)=10﹣12 molL﹣1,则此时溶液中由水电离出的c(H+)=10﹣12 molL﹣1,
所以答案是:10﹣12.

【题目】金属锰主要用在航空、冶金及化工等行业。采用“两矿一步法”浸出高硫高铁碳酸锰矿(主要含有FeS2、FeCO3、SiO2、CuO等杂质)制备金属锰的工艺流程如下:
已知:Ⅰ.福美钠的化学式为(CH3)2CNS2Na,采用福美钠对MnSO4溶液中重金属进行净化去除效果良好:
Ⅱ.部分金属离子形成氢氧化物沉淀的pH如下表所示:
Fe2+ | Cu2+ | Fe3+ | Mn2+ | |
pH(开始沉淀) | 7.5 | 5.2 | 1.7 | 7.2 |
pH(完全沉淀) | 9.7 | 7.8 | 3.2 | 10.4 |
回答下列问题:
(1)FeS2中S元素的化合价为_____价。
(2)浸出时,软锰矿中的主要成分MnO2与FeS2发生氧化还原反应,写出该反应的化学方程式:___
(3)向浸出液中吹入空气的目的是__________(用离子方程式表示)。
(4)调节pH的最佳范围是_______,沉淀的成分是______(填化学式)。
(5)(CH3)2CNS2H可由(CH3)2NH与CS2通过加成反应得到,1mol(CH3)2NH中,共价键的数目为__NA。
(6)工业上采用如图所示的方法获得金属Mn,B极为____极,若没有阴离子交换膜,Mn2+将在D极发生反应生成MnO2,则电极反应式为____________。