Question

【题目】常温下有浓度均为0.1molL﹣1的四种溶液： ①Na2CO3②NaHCO3③HCl ④NH3H2O
（1）有人称溶液①是油污的“清道夫”，原因是（用离子方程式解释）
（2）这四种溶液中水的电离程度由大到小的顺序是（用序号填写）
（3）向④中加入少量氯化铵固体，此时 的值（填“增大”“减小”或“不变”）．
（4）等体积混合③和④的溶液，此时溶液中[NH4+]+[NH3H2O]=molL﹣1（填数值）；此时溶液中离子浓度的大小顺序是：；若将③和④的溶液混合后溶液恰好呈中性，则混合前③的体积④的体积（填“大于”小于”或“等于”）
（5）将10mL溶液③加水稀释至100mL，则此时溶液中由水电离出的c（ H+）= molL﹣1 ．

Answer 1

【答案】
（1）CO32﹣+H2O?HCO3﹣+OH﹣
（2）①②④③
（3）减小
（4）0.05；[Cl﹣]＞[NH4+]＞[H+]＞[OH﹣]； 小于
（5）10﹣12
【解析】解：（1）碳酸钠溶液水解显碱性，离子方程式为：CO32﹣+H2OHCO3﹣+OH﹣，

所以答案是：CO32﹣+H2OHCO3﹣+OH﹣；（2）①Na2CO3 ②NaHCO3 盐溶液中阴离子水解促进谁的电离，水的电离程度增大，碳酸根离子水解程度大于碳酸氢根离子，则水的电离程度①＞②，③HCl ④NH3H2O是酸和碱，抑制水的电离，一水合氨为弱碱对水抑制沉淀小，水电离程度④＞③，则四种溶液中水的电离程度由大到小的顺序是①②④③，

所以答案是：①②④③；（3）一水合氨溶液中存在电离平衡，加入氯化铵固体溶解后，铵根离子浓度增大，平衡逆向进行，氢氧根离子减小，一水合氨增大，比值减小，

所以答案是：减小；（4）等体积混合③HCl ④NH3H2O，生成氯化铵溶液，溶液中存在物料守恒，氮元素守恒，此时溶液中[NH4+]+[NH3H2O]=0.05mol/L，溶液中铵根离子水解溶液显酸性判断溶液中离子浓度大小为：[Cl﹣]＞[NH4+]＞[H+]＞[OH﹣]，若将③和④的溶液混合后溶液恰好呈中性，需要一水合氨多，一水合氨溶液体积略大，则混合前③的体积小于④的体积，

所以答案是：0.05；[Cl﹣]＞[NH4+]＞[H+]＞[OH﹣]；小于；（5）取10mL溶液③，加水稀释到100mL，溶液浓度为原来的 ，为0.01mol/L，由Kw=c（OH﹣）c（H+）可知，c（OH﹣）=10﹣12 molL﹣1，则此时溶液中由水电离出的c（H+）=10﹣12 molL﹣1，

所以答案是：10﹣12．