题目内容
【题目】维生素C又名抗坏血酸，具有酸性和强还原性，也是一种常见的食品添加剂，其结构如图．下列有关说法中正确的是（ ） 
A.维生素C与足量金属钠反应产生氢气是维生素C物质的量的4倍
B.维生素C因为含有酯基而难溶于水
C.维生素C中含有醚键
D.维生素C的酸性可能是③、④两个羟基引起的
【答案】D
【解析】解：A．含4个﹣OH与Na反应，则维生素C与足量金属钠反应产生氢气是维生素C物质的量的2倍，故A错误；
B．含多个羟基，易与水形成氢键，可溶于水，故B错误；
C．不含醚键，故C错误；
D．与双键相连的﹣OH不稳定，则维生素C的酸性可能是③、④两个羟基引起的，故D正确；
故选D．
【考点精析】本题主要考查了有机物的结构和性质的相关知识点，需要掌握有机物的性质特点：难溶于水，易溶于汽油、酒精、苯等有机溶剂；多为非电解质，不易导电；多数熔沸点较低；多数易燃烧，易分解才能正确解答此题．
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【题目】二氧化氯（ClO2）是高效安全的饮用水消毒剂，得到越来越广泛的应用．回答下列问题：
（1）实验室合成ClO2常用盐酸或双氧水还原氯酸钠（NaClO3）．
①盐酸和NaClO3反应时有ClO2和Cl2生成，反应的离子方程式为 ， 当反应中转移0.2mol 电子时，参加反应的还原剂的物质的量为 ．
②使用双氧水作还原剂的优点是 ．
（2）ClO2可用于合成亚氯酸钠（NaClO2）．将ClO2通入NaOH溶液中，并加入适量双氧水，在稳定装置中充分反应可制得NaClO2成品． 已知：当pH≤2.0时，NaClO2能被I﹣完全还原成Cl﹣；二氧化氯（ClO2）是高效安全的饮用水消毒剂，得到越来越广泛的应用．回答下列问题：
溶液中Na2S2O3能与I2反应生成NaI和Na2S4O6 ． 欲测定成品中NaClO2的含量，现进行如下操作：
步骤Ⅰ | 称取样品Wg配成溶液置于锥形瓶中，并调节PH≤2.0 |
步骤Ⅱ | 向锥形瓶中加入足量KI晶体，充分搅拌，并加入少量指示剂 |
步骤Ⅲ | 用c mol/L的Na2S2O3溶液滴定 |
①步骤2发生反应的离子方程式为 ， 加入指示剂的名称是 ．
②若上述滴定操作中平均消耗VmL Na2S2O3标准溶液，则成品中NaClO2的质量分数为（用含w、c、V的代数式表示）．
（3）ClO2和Cl2均能将电镀废水中的CN﹣氧化为无毒的物质，自身被还原为Cl﹣ ． 处理含相同量CN﹣的电镀废水，所需Cl2的物质的量是ClO2的倍．
