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【题目】用NaBH4与FeCl3反应可制取纳米铁：2FeCl3+6NaBH4+18H2O=2Fe+6NaCl+6H3BO3+21H2↑．下列说法正确的是（ ）
A.该反应中氧化剂只有FeCl3
B.NaBH4的电子式为 
C.NaBH4与稀硫酸不发生反应
D.该反应中每生成1 mol Fe，转移的电子数为3mol
【答案】B
【解析】解：A．反应2FeCl3+6NaBH4+18H2O=2Fe+6NaCl+6H3BO3+21H2↑中，FeCl3中的Fe由+3降低到0价，水中部分H由+1价降低到0价，所以该反应中氧化剂为FeCl3和H2O，故A错误；B．NaBH4为离子化合物，则电子式为 
，故B正确；
C．NaBH4中H元素化合价为﹣1价，稀硫酸中H为+1价，可以发生归中反应生成氢气，故C错误；
D．反应2FeCl3+6NaBH4+18H2O=2Fe+6NaCl+6H3BO3+21H2↑中，NaBH4中H元素由﹣1价升高到0价，所以每生成1 mol Fe，转移的电子数为 
=12mol电子，故D错误．
故选B．
练习册系列答案
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【题目】W、X、Y、Z四种短周期元素的原子序数：X＞W＞Z＞Y．W原子的最外层没有p电子，X原子核外s电子数与p电子数之比为1：1，Y原子最外层s电子数之比为1：1，Z原子的p电子数比Y原子的多2个．
（1）四种元素原子半径从大到小的顺序为（用元素符号表示）．
（2）请用“＞”或“＜”填空：
第一电离能 | 电负性 | 氢化物沸点 | 最高价氧化物对应水化物的碱性 |
WX | ZY | YZ | WX |
（3）写出X元素的单质与Z、Y所形成的化合物反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目： ．
