Question

【题目】向100mLNaOH溶液中通入一定量的CO2气体，充分反应后，再向所得溶液中逐滴加入2.0mol/L的盐酸，产生CO2的体积与所加盐酸体积之间关系如图所示．
回答下列问题：
（1）原NaOH溶液的物质的量浓度为mol/L；
（2）题中通入CO2后所得溶液的溶质成分为 ， 若将所得溶质在低温低压条件下蒸干，所得固体物质（不带结晶水）的质量为g．

Answer 1

【答案】
（1）2
（2）Na2CO3和NaHCO3；13.7
【解析】（1）加入100mL盐酸时二氧化碳的体积达最大，此时溶液为NaCl溶液，根据氯离子、钠离子守恒，所以n（NaOH）=n（NaCl）=n（HCl）=0.1L×2mol/L=0.2mol，所以c（NaOH）= =2mol/L=0.2mol/L，所以答案是2mol/L；（2）向100mLNaOH溶液中通入一定量的CO2气体25mL时，可能发生的反应有：2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O或NaOH+CO2═NaHCO3两种可能的情况，通过图象关系，当向溶液中加盐酸的体积25mL时，无气体出现，说明此段内发生了如下反应：HCl+Na2CO3═NaHCO3+NaCl，在加盐酸时产生气体，根据当加盐酸反应完毕时，消耗盐酸100mL，溶液中有则有 Na2CO3 xmol，生成 NaHCO3 mmol．

Na2CO3 +	HCl═	NaHCO3+NaCl
1mol	1mol	1mol
x	0.025L×2mol/L	mmol

解得：x=0.05mol，m=0.05mol

设75mL盐酸反应的NaHCO3的物质的量ymol，则有

NaHCO3+	HCl═CO2↑+NaCl
1mol	1mol
ymol	0.075L×2mol/L

解得：y=0.15mol，

则A中含Na2CO3 0.05mol，NaHCO3为0.15mol﹣0.05mol=0.1mol，

低温低压NaHCO3加热 不分解，m=m（Na2CO3）+m（NaHCO3）=0.05×106+0.1×84=13.7g

所以答案是：Na2CO3和NaHCO3；13.7 g