题目内容

【题目】为实现消除碘缺乏病的目标,卫生部规定食盐必须加碘,其中的碘以碘酸钾(KIO3)形式存在.已知在溶液中IO3-可以和I－发生反应: IO3-＋5I－＋6H＋===3I2＋3H2O,根据此反应,可用试纸和生活中常见的一些物质进行实验,证明在食盐中存在IO3-.进行上述实验时必须使用的物质是( )
①自来水 ②蓝色石蕊试纸 ③碘化钾淀粉试纸 ④淀粉 ⑤食糖 ⑥食醋 ⑦白酒
A.①③
B.③⑥
C.②④⑥
D.①②④⑤⑦

【答案】B
【解析】若食盐中有KIO3,则加入淀粉碘化钾和食醋后,发生如下反应:IO3-＋5I－＋6H＋===3I2＋3H2O,生成的碘遇淀粉呈现蓝色.所以答案是B项

练习册系列答案
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【题目】Zn还原SiCl4的反应如下：下列说法正确的是（ ）
SiCl4（g）+2Zn（l）Si（s）+2ZnCl2（g）△H1
SiCl4（g）+2Zn（g）Si（s）+2ZnCl2（g）△H2 ．
A.Zn（l）=Zn（g）△H= （△H1﹣△H2 ）
B.用硅制作的太阳能电池是将化学能转化为电能
C.增加Zn（g）的量，△H2变大
D.以Zn片、铜片和稀硫酸构成的原电池，Zn片表面有气泡产生．

【题目】W、X、Y、Z四种短周期元素的原子序数：X＞W＞Z＞Y．W原子的最外层没有p电子，X原子核外s电子数与p电子数之比为1：1，Y原子最外层s电子数之比为1：1，Z原子的p电子数比Y原子的多2个．
（1）四种元素原子半径从大到小的顺序为（用元素符号表示）．
（2）请用“＞”或“＜”填空：

第一电离能

电负性

氢化物沸点

最高价氧化物对应水化物的碱性

WX

ZY

YZ

WX


（3）写出X元素的单质与Z、Y所形成的化合物反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目： ．

【题目】将 转变为 的方法为（ ）
A.溶液加热，通入足量的HCl
B.与足量的NaOH溶液共热后，再通入CO2
C.与稀H2SO4共热后，加入足量的Na2CO3
D.与稀H2SO4共热后，加入足量的NaOH

【题目】元素X、Y、Z原子序数之和为37，X、Y在同一周期，X＋与Z－具有相同的核外电子层结构。下列推测不正确的是

A. 同周期元素中X的金属性最强 B. 同族元素中Z的氢化物稳定性最高

C. 原子半径X＞Y，离子半径X＋＞Z－ D. 同周期元素中Y的最高价含氧酸的酸性最强

【题目】下列广告语中,你认为符合科学道理的是( )
A.“超纯水”、“超纯蒸馏水”绝对卫生,对人体有益
B.本饮料由纯天然物质配制而成,绝对不含化学物质,对人体无害
C.“药补不如食补”,要大量补充各种营养品
D.含碘食盐可防治甲状腺肿大

【题目】2019年9月25日，全世界几大空之一―—北京大兴国际机场，正式投运。下列相关说法不正确的是( )

A.机杨航站楼所用钢铁属于合金材料

B.航站楼使用的玻璃是无机非金属材料

C.航站楼采用的隔震支座由橡胶和钢板相互叠加粘结而成，属于新型无机材料

D.机场高速应用自融冰雪路面技术，减少了常规融雪剂使用对环境和桥梁结构造成的破坏

【题目】已知A是由四种元素组成的固态化合物，K、E、H、L为常见单质，其中L能使带火星的木条复燃，D、G、I是三种常见的化合物，J为化学工业中常用的强酸，其产量可以衡量一个国家化工业水平，X为蓝色絮状沉淀化合物．经测定D是由两种非金属元素组成的化合物，能使澄清的石灰水变浑浊．它们在一定条件下的相互转化关系如如图1所示（某些反应物、生成物和反应条件已略去）．

（1）在D、G、I三种化合物中，一定含有L、H两种元素的化合物是（用字母表达）．
（2）化合物D结构式是 ．
（3）写出A分解的化学反应方程式为： ．
（4）写出M与酸性高锰酸钾反应的离子方程式并标出电子转移方向和数目： ．
在标准状况下，用惰性电极电解体积为2L的溶液F，当时间达到t时断开电源，发现只需补充22.2g固体A即可使电解液恢复原浓度与体积，则原溶液F的浓度是 molL﹣1；假设电解过程中，控制电流与电压保持稳定，请在图2中画出阴阳两极产生的气体体积与时间的关系图 ．

【题目】维生素C又名抗坏血酸，具有酸性和强还原性，也是一种常见的食品添加剂，其结构如图．下列有关说法中正确的是（ ）

A.维生素C与足量金属钠反应产生氢气是维生素C物质的量的4倍
B.维生素C因为含有酯基而难溶于水
C.维生素C中含有醚键
D.维生素C的酸性可能是③、④两个羟基引起的

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