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在反应5NH4NO3=2HNO3+4N2↑+9H2O中，发生氧化反应和发生还原反应的氮原子个数比是
A．5:8B．3:5C．5:4D．5:3
D
根据方程式中氮元素的化合价可知，5molNH4＋中氮元素的化合价从－3价升高到0价，被氧化。5molNO3－中有3mol氮原子的化合价由＋5价降低到0价，被还原，所以发生氧化反应和发生还原反应的氮原子个数比是5︰3的，答案选D。
练习册系列答案
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（14分）（1）一个体重50 kg的健康人身体中含铁2 g。铁在人体中不是以游离态的形式存在，而是以Fe2+和Fe3+形式存在。Fe2+易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含Fe2+的盐，如硫酸亚铁（FeSO4）。服用维生素C，可使食物中的Fe3+转化为Fe2+，利于铁的吸收,该过程中维生素C做      剂，Fe3+作      剂，维生素C的还原性______于 Fe2+（填“强”“弱”）
（2）在热的稀硫酸溶液中溶解了11.4 g FeSO4。当加入50 mL 0.5 mol/L KNO3溶液后，使其中的Fe2+全部转化成Fe3+，KNO3也反应完全，并有NxOy氮氧化物气体逸出。
____FeSO4 +    KNO3 +    H2SO4 =  K2SO4 +    Fe2（SO4）3 +    NxOy +    H2O
①配平该化学方程式，用单线桥标出电子转移的方向和数目。
②反应中氧化剂为               ，氮氧化物的化学式为__________
（3）羟胺（NH2OH）是一种还原剂，用25．00 mL 0．049 mol/L羟胺的酸性溶液跟足量的硫酸铁溶液在煮沸条件下反应，生成的Fe2+离子恰好与24．5 mL 0．020 mol/L的KMnO4酸性溶液反应。则在上述反应中， Fe2+离子与酸性高锰酸钾反应的离子方程式为：________________________。羟胺的氧化产物是                      。
金属加工后的废切削液中含2—5%的NaNO2，它是一种环境污染物。人们用NH4Cl溶液来处理此废切削液，使NaNO2转化为无毒物质。该反应分两步进行：
第一步：NaNO2＋NH4Cl＝NaCl＋NH4NO2    第二步：NH4NO2＝ N2↑＋2H2O
下列对第二步反应的叙述中正确的是(     )
①NH4NO2是氧化剂   ② NH4NO2是还原剂   ③ NH4NO2发生了分解反应
④只有氮元素的化合价发生了变化   ⑤ NH4NO2既是氧化剂又是还原剂
A．①③B．①④C．②③④D．③④⑤
化学反应SO2 + H2O + HNO3 — H2SO4 + NO经配平后，还原剂的化学计量数为
A．1B．2C．3D．4
下列做法中用到物质氧化性的是(  )
A．氮气作为填充气B．纯碱除去油污
C．双氧水消毒D．SO2作为一些纸张的漂白剂
工业上从海水中提取溴的主要反应是：C12+2Br- = 2Cl- + Br2。下列说法错误的是
A．海水中溴元素主要以形式Br-存在B．上述反应属于离子反应
C．溴单质比氯单质活泼D．上述反应属于氧化还原反应
下列反应中酸只表现氧化性，不表现酸性的是
A．2HNO3(浓)＋Ag ="===" AgNO3＋H2O＋NO2↑
B．2H2SO4 (浓)十CCO2↑＋2H2O＋2SO2↑
C．H2SO4(稀)＋CuO====CuSO4＋H2O
D．2HNO3(稀)＋CaCO3="===Ca" (NO3) 2＋CO2↑+H2O
在下列反应中，既属于离子反应又属于氧化还原反应的是（    ）
A．BaCl2溶液和K2SO4溶液反应B．点燃H2和O2的混合气体
C．NaOH溶液和CuSO4溶液反应D．Zn放入盐酸中
(10分) 按要求填空
(1)配平下列化学方程式：并用单线桥标出电子转移的方向和数目。
　______Fe3O4 + ______CO = _____Fe+_______CO2
(2)检验SO42－所需要用的试剂__________________和__________________。
(3)三硅酸镁（Mg2Si3O8·11H2O）用氧化物表示_______________________。
(4)0.3 mol NH3分子中所含质子数与________个H2O分子中所含质子数相等。

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