题目内容

下列做法中用到物质氧化性的是(  )
A．氮气作为填充气B．纯碱除去油污
C．双氧水消毒D．SO2作为一些纸张的漂白剂
C
A是利用氮气的性质稳定，B是利用碳酸钠水解显碱性，C是利用双氧水的氧化性，D是利用SO2的漂泊性，答案选C。
练习册系列答案
相关题目
常温下，往H2O2溶液中滴加少量FeSO4溶液，可发生如下两个反应：
2Fe2++H2O2+2H+＝2Fe3++2H2O，  2Fe3++H2O2＝2Fe2++O2↑+2H+，
下列说法正确的是
A．H2O2的氧化氢比Fe3+强，其还原性比Fe2+弱
B．在H2O2分解过程中，溶液的pH逐渐下降
C．在H2O2分解过程中， Fe2+和Fe3+的总量减少
D．H2O2生产过程要严格避免混入Fe2+
实验室常用NaNO2和NH4Cl反应制取N2。下列有关说法正确的是
A．NaNO2是还原剂
B．NH4Cl中N元素被还原
C．生成1 mol N2时转移6 mol电子
D．氧化剂和还原剂的物质的量之比是1:1
下列反应与Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr相比较，水的作用不相同的是
A．2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑B．4Fe(OH)2+O2+2H2O＝4Fe(OH)3
C．Cl2+H2O＝HCl+HClOD．2Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑
向100 ml浓硫酸中加入64 g铜片，加热一段时间后，至不再反应为止，请回答下列问题：
（1）写出反应的化学方程式：                                               。
（2）若反应中有1.5 mol电子转移，被还原的硫酸为         mol，标准状况下生成的SO2气体体积为               L。
（3）将（2）反应后液体过滤，加水稀释滤液至500 ml，加足量Zn粉，经足够长的时间后，放出标准状况下6.72L H2，则反应的Zn的质量为     g，原浓硫酸的物质的量浓度为
     mol·L-1。
在反应5NH4NO3=2HNO3+4N2↑+9H2O中，发生氧化反应和发生还原反应的氮原子个数比是
A．5:8B．3:5C．5:4D．5:3
下列说法正确的是
A．氧气与臭氧的相互转化是非氧化还原反应
B．稀硝酸是弱酸，浓硝酸是强酸
C．相对分子质量相同，而结构不同的化合物互称为同分异构体
D．共价化合物可能含离子键
3个SO32-恰好将2个XO4－离子还原，则X元素在还原产物中的化合价是（   ）
A．+1　B．+2C．+3D．+4
对于下列氧化还原反应，请按要求填空。
（1）Cu  +  4HNO3(浓) ="== " Cu(NO3)2  +  2NO2↑  +  2H2O
①用单线桥法标出电子转移的方向和数目
②氧化剂____________氧化产物_____________
③离子方程式：____________________________________________
（2）2H2S + SO2  ="== " 3S↓ +  2H2O 
①用双线桥法标出电子转移的方向和数目
②若氧化产物比还原产物多1.6g，则反应中电子转移的个数为________________

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网