题目内容

在下列反应中，既属于离子反应又属于氧化还原反应的是（    ）
A．BaCl2溶液和K2SO4溶液反应B．点燃H2和O2的混合气体
C．NaOH溶液和CuSO4溶液反应D．Zn放入盐酸中
D
反应中元素的化合价发生变化的是氧化还原反应，有离子参加反应的是离子反应， B只是氧化还原反应但不是离子反应；D二者都是；A、C只是离子反应，D正确。
练习册系列答案
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下列说法正确的是
A．在3NO2+H2O=2HNO3+NO中，氧化剂和还原剂的质量比为1:2
B．SO2气体使品红溶液褪色，表现了SO2的氧化性
C．浓盐酸和MnO2反应时，浓盐酸中的HCl全部被氧化
D．当7.8 g Na2O2与H2O完全反应时，有0.2 mol电子发生了转移
在反应5NH4NO3=2HNO3+4N2↑+9H2O中，发生氧化反应和发生还原反应的氮原子个数比是
A．5:8B．3:5C．5:4D．5:3
（8分）将10g铁置于40 mL某浓度的硝酸中，再微热充分反应后，共收集到NO，NO2混合气体1792 mL，溶液里还残留4.4g固体（标准状况）。求：
（1）NO的体积为          mL，NO2的体积为          mL。
（2）则原硝酸溶液的浓度为               mol/L。
（3）欲使铁与硝酸反应生成的气体在NaOH溶液中全部转化为NaNO3，至少需要质量分数为30%的双氧水           _g。（保留一位小数）
3个SO32-恰好将2个XO4－离子还原，则X元素在还原产物中的化合价是（   ）
A．+1　B．+2C．+3D．+4
（6分）为防止碘缺乏病，通常在食盐中添加少量碘酸钾（KIO3），碘酸钾和碘化钾在酸性溶液中能发生下列反应。请配平化学方程式，用双线桥标出电子转移的方向与数目。
□KI+□KIO3+□H2SO4——□I2+□K2SO4+□H2O
此反应中，氧化剂是          ，还原剂是         。
（12分）过量铁粉与稀硝酸反应的方程式为：
3Fe + 8HNO3 (稀)="=" 3Fe(NO3)­2 + 2NO↑ + 4H2O，
①标出电子转移的方向和数目
②该反应的氧化剂是           ，还原产物是         ；
③标准状况下，当生成2.24L NO气体时， 有           g Fe参加反应，转移电子的物质的量为         ，有      mol氧化剂被还原。
臭氧具有强氧化性，可使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝，有关反应如下：
O3 + 2KI + H2O ="=" 2KOH + I2 + O2，，对于此反应下列说法正确的是：（  ）
A．反应中O3是氧化剂，H2O和KI是还原剂
B．在反应中，每消耗1molO3转移2mol电子
C．氧化产物I2和还原产物O2的物质的量之比为1∶1
D．由此反应可知，氧化性强弱顺序为O3>I2>O2
三聚氰酸[C3N3(OH)3]可用于消除汽车尾气中的NO2。其反应原理为：
① C3N3(OH)33HNCO
② 8HNCO+6NO27N2+8CO2+4H2O
（两个方程式中所有碳元素的化合价均为+4）
下列说法正确的是
A．反应①、②均是氧化还原反应
B．反应②中N2既是氧化产物、又是还原产物
C．反应②中，每转移1mol电子，NO2被氧化0.25 mol
D．反应②中氧化剂、还原剂的物质的量之比为4∶3

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