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化学反应SO2 + H2O + HNO3 — H2SO4 + NO经配平后，还原剂的化学计量数为
A．1B．2C．3D．4
C
SO2中硫原子的化合价从＋4价升高到＋6价，变化2个单位。硝酸中氮原子的化合价从＋5价降低到＋2价，变化3个单位。根据电子得失守恒可知，还原剂SO2的计量数是3，答案选C。
练习册系列答案
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常温下，将等浓度的FeSO4和(NH4) 2SO4两种浓溶液混合可制得一种晶体，该晶体是分析化学中常用的一种还原剂，其强热分解反应化学方程式：2(NH4)2Fe(SO4)2·6H2OFe2O3＋2NH3↑＋N2↑＋4SO2↑＋17H2O，下列说法正确的是
A．1 mol摩尔盐强热分解时转移电子的物质的量为8NA
B．该反应中氧化产物是N2、NH3，还原产物是SO2、Fe2O3
C．向摩尔盐溶液中滴入足量浓NaOH溶液，最终可得刺激性气体和白色沉淀
D．常温下，摩尔盐的溶解度比FeSO4、(NH4)2SO4小
下列说法正确的是
A．在3NO2+H2O=2HNO3+NO中，氧化剂和还原剂的质量比为1:2
B．SO2气体使品红溶液褪色，表现了SO2的氧化性
C．浓盐酸和MnO2反应时，浓盐酸中的HCl全部被氧化
D．当7.8 g Na2O2与H2O完全反应时，有0.2 mol电子发生了转移
[2011·潍坊一模]2011年9 月29日，“长征－2F”运载火箭成功将“天宫一号”目标飞行器送上太空，火箭中使用的燃料是偏二甲肼（CH3－NH－NH－CH3）和四氧化二氮（N2O4）。在火箭升空过程中，燃料发生反应：CH3－NH－NH－CH3＋2N2O4→2CO2＋3N2＋4H2O提供能量。下列有关叙述正确的是（     ）
A．该燃料绿色环保，在燃烧过程中不会造成任何环境污染
B．该反应中N2O4是氧化剂，偏二甲肼是还原剂
C．CO2是氧化产物，N2是还原产物
D．每有0.6 mol N2生成，转移电子数目为2.4NA
下列反应与Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr相比较，水的作用不相同的是
A．2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑B．4Fe(OH)2+O2+2H2O＝4Fe(OH)3
C．Cl2+H2O＝HCl+HClOD．2Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑
（2分）G、Q、X、Y、Z均为氯的含氧化合物，现不了解其化学式，只知其一定条件下具有如下的转换关系（未配平）：
（1）           （2）电解
（3） （4）
将这五种化合物按其所含氯的化合价由低到高的顺序排序___ _______。（填字母）
在反应5NH4NO3=2HNO3+4N2↑+9H2O中，发生氧化反应和发生还原反应的氮原子个数比是
A．5:8B．3:5C．5:4D．5:3
（8分）将10g铁置于40 mL某浓度的硝酸中，再微热充分反应后，共收集到NO，NO2混合气体1792 mL，溶液里还残留4.4g固体（标准状况）。求：
（1）NO的体积为          mL，NO2的体积为          mL。
（2）则原硝酸溶液的浓度为               mol/L。
（3）欲使铁与硝酸反应生成的气体在NaOH溶液中全部转化为NaNO3，至少需要质量分数为30%的双氧水           _g。（保留一位小数）
臭氧具有强氧化性，可使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝，有关反应如下：
O3 + 2KI + H2O ="=" 2KOH + I2 + O2，，对于此反应下列说法正确的是：（  ）
A．反应中O3是氧化剂，H2O和KI是还原剂
B．在反应中，每消耗1molO3转移2mol电子
C．氧化产物I2和还原产物O2的物质的量之比为1∶1
D．由此反应可知，氧化性强弱顺序为O3>I2>O2

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