工业上从海水中提取溴的主要反应是:C12+2Br- = 2Cl- + Br2.下列说法错误的是A．海水中溴元素主要以形式Br-存在B．上述反应属于离子反应C．溴单质比氯单质活泼D．上述反应属于氧化还原反应题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

工业上从海水中提取溴的主要反应是：C1₂+2Br^- = 2Cl^- + Br₂。下列说法错误的是

A．海水中溴元素主要以形式Br^-存在	B．上述反应属于离子反应
C．溴单质比氯单质活泼	D．上述反应属于氧化还原反应

C

根据反应式可判断，该反应是离子反应，也是氧化还原反应。氯气能把溴离子氧化生成溴单质，说明氯气比溴单质活泼，选项C不正确。答案选C。

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(6分)实验室常用浓盐酸与二氧化锰反应来制取少量的氯气，反应的化学方程式为：MnO₂＋4HCl(浓)

MnCl₂＋Cl₂↑＋2H₂O。
(1)写出该反应的离子方程式___________________________________________。
(2)在反应中MnO₂发生________(填“氧化”或“还原”)反应，Cl₂是________(同上)产物。
(3)当0.1 mol MnO₂参加反应时，转移电子数为________，被氧化的HCl为________ mol。

[2011·潍坊一模]2011年9 月29日，“长征－2F”运载火箭成功将“天宫一号”目标飞行器送上太空，火箭中使用的燃料是偏二甲肼（CH₃－NH－NH－CH₃）和四氧化二氮（N₂O₄）。在火箭升空过程中，燃料发生反应：CH₃－NH－NH－CH₃＋2N₂O₄→2CO₂＋3N₂＋4H₂O提供能量。下列有关叙述正确的是（）

A．该燃料绿色环保，在燃烧过程中不会造成任何环境污染

B．该反应中N₂O₄是氧化剂，偏二甲肼是还原剂

C．CO₂是氧化产物，N₂是还原产物

D．每有0.6 mol N₂生成，转移电子数目为2.4N_A

（2分）G、Q、X、Y、Z均为氯的含氧化合物，现不了解其化学式，只知其一定条件下具有如下的转换关系（未配平）：
（1）

将这五种化合物按其所含氯的化合价由低到高的顺序排序___ _______。（填字母）

在反应5NH₄NO₃=2HNO₃+4N₂↑+9H₂O中，发生氧化反应和发生还原反应的氮原子个数比是

NO₂被水吸收的过程中，发生了氧化还原反应3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO，其中被氧化的N原子和被还原的N原子，其物质的量之比是（）

（8分）将10g铁置于40 mL某浓度的硝酸中，再微热充分反应后，共收集到NO，NO₂混合气体1792 mL，溶液里还残留4.4g固体（标准状况）。求：
（1）NO的体积为          mL，NO₂的体积为          mL。
（2）则原硝酸溶液的浓度为               mol/L。
（3）欲使铁与硝酸反应生成的气体在NaOH溶液中全部转化为NaNO₃，至少需要质量分数为30%的双氧水           _g。（保留一位小数）

（6分）为防止碘缺乏病，通常在食盐中添加少量碘酸钾（KIO₃），碘酸钾和碘化钾在酸性溶液中能发生下列反应。请配平化学方程式，用双线桥标出电子转移的方向与数目。
□KI+□KIO₃+□H₂SO₄——□I₂+□K₂SO₄+□H₂O
此反应中，氧化剂是，还原剂是。

(6分)用双线桥法标出下列反应中电子转移的方向和数目，并回答下列相关问题：
2KMnO₄ + 16HCl(浓) =" 2KCl" + 5Cl₂↑ + 2MnCl₂ + 8H₂O
（１）该反应中，氧化剂是               ，           元素被氧化；
（２）若反应消耗1 mol氧化剂，则被氧化的还原剂的物质的量是        mol；
（３）该反应的离子方程式是                                                      。