题目内容

【题目】由钠和氧组成的某种离子晶体含钠的质量分数是69/109，其阴离子只有过氧离子（O22-）和氧离子（O2-）两种。在此晶体中，氧离子和过氧离子的物质的量之比为

A. 2∶1 B. 1∶2 C. 1∶1 D. 1∶3

【答案】B

【解析】

试题假设含有Na2O、Na2O2的物质的量的分别是x、y；则(46x+46y)÷(62x+78y)= 69÷109.解得x:y=1:2，所以选项是B。

练习册系列答案
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【题目】某化学课外小组用下图装置制取溴苯。先向分液漏斗中加入苯和液溴，再将混合液慢慢滴入反应器A(A下端活塞关闭中。

(1)写出A中反应的化学方程式：___________。

(2)实验结束时，打开A下端的活塞，让反应液流入B中，充分振荡，目的是___________，有关反应的化学方程式是___________。

(3)C中盛放CCl4的作用是___________。

(4)要证明苯和液溴发生的是取代反应，而不是加成反应实验方法是___________。

【题目】如图所示，下列说法正确的是

A. A―→B＋C　ΔH>0，B＋C―→A　ΔH<0

B. A―→B＋C　ΔH<0

C. A具有的能量高于B和C具有的能量的总和

D. A―→B＋C和B＋C―→A两个反应吸收或放出的能量不等

【题目】下列离子方程式书写正确的是

A. 明矾溶液中滴入Ba(OH)2溶液使SO42－恰好完全沉淀：2Ba2＋＋3OH－＋Al3＋＋2SO42－＝2BaSO4↓＋Al(OH)3↓

B. 用惰性电极电解AlCl3溶液产生白色沉淀：2Al3++6Cl-+6H2OAl(OH)3↓+3H2↑+3Cl2↑

C. 用酸性K2Cr2O7溶液检验酒精：3CH3CH2OH＋2Cr2O72－＋2H2O＝4Cr(OH)3↓＋3CH3COO－＋OH－

D. 用足量的氨水处理硫酸工业的尾气：SO2＋NH3·H2O＝NH4+＋HSO3－

【题目】在密闭容器中进行如下反应 X2(g)+Y2(g) 2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度可能为

A. Y2为0.4mol/LB. Z为0.3mol/L

C. X2为0.2mol/LD. Z为0.4mol/L

【题目】某课外小组利用下图装置制取乙酸乙酯，其中A盛浓硫酸，B盛乙醇、无水醋酸，D盛饱和碳酸钠溶液。

已知：

①氯化钙可与乙醇形成难溶于水的CaCl2·6C2H5OH；

②几种有机物沸点：乙醚34.7℃，乙醇78.5℃，乙酸117.9℃，乙酸乙酯77.1℃；

③乙酸与乙醇反应生成酯的过程中酸分子断裂C－O键，醇分子断裂O—H键。

请回答：

（1）乙醇分子中官能团的名称是__________________。

（2）A的名称是_____________；浓硫酸的主要作用是作____________________。

（3）在B中加入几块碎瓷片的目的是_______；C除起冷凝作用外，另一重要作用是_____。

（4）若参加反应的乙醇为CH3CH2l8OH，请写出用该乙醇制乙酸乙酯的化学方程式__________；该反应类型为___________。

（5）D中分离出的乙酸乙酯中常含有一定量的乙醇、乙醚和水，其净化过程如下：

ⅰ：加入无水氯化钙，去除_________________；

ⅱ：最好加入________(填字母序号）作吸水剂；

A 碱石灰 B 氢氧化钾 C 无水硫酸钠

ⅲ：蒸馏，收集77℃左右的馏分，得到较纯净的乙酸乙酯。

【题目】下表是元素周期表的一部分，①～分别代表12种元素，请回答：

（1）写出12种元素中化学性质最不活泼的元素的原子结构示意图______________。

（2）在元素周期表中的位置是____________________________。

（3）12种元素形成的单质中硬度最大的是________________ (填名称)。

（4）用电子式表示①与形成化合物的过程_______________________。

（5）可以用来验证⑥⑦两种元素金属性强弱的实验是__________(填字母序号)。

a 将在空气中放置已久的这两种元素的块状单质分别放入水中

b 将形状、大小相同的无氧化膜的这两种元素的单质分别和同浓度同体积的盐酸反应

c 将形状、大小相同的无氧化膜的这两种元素的单质分别和温度相同的热水作用，并滴入酚酞

d 比较这两种元素的氢化物的热稳定性

（6）⑧⑨两种元素的简单阴离子中还原性较强的是________(填离子名称)；用一个置换反应证明这一结论__________________________(写化学方程式)。

【题目】相同温度下，甲、乙两个容积相等且不变的密闭容器中分别加入1molNH2COONH4 和2 molNH2COONH4， 均发生反应 NH2COONH4(s)2NH3(g)＋CO2(g)。 当两容器中反应均达到平衡时， 下列说法不正确的是

A. NH2COONH4 的平衡转化率相等 B. NH3 的体积分数相等

C. 气体的平均相对分子质量相等 D. 平衡常数相等

【题目】二氧化氯(ClO2)，黄绿色易溶于水的气体，是高效、低毒的消毒剂。回答下列问题：

（1）工业上可用KClO3与Na2SO3在H2SO4存在下制得ClO2，该反应氧化剂与还原剂物质的量之比为_____.

（2）实验室用NH4Cl、盐酸、NaClO2(亚氯酸钠)为原料，通过以下过程制备ClO2：

①电解时发生反应的化学方程式为_______________________________。

②除去ClO2中的NH3可选用的试剂是________(填标号)。

a．水　　　　　 b．碱石灰

c．浓硫酸　 d．饱和食盐水

（3）用下图装置可以测定混合气中ClO2的含量：

Ⅰ.在锥形瓶中加入足量的碘化钾，用50 mL水溶解后，再加入3 mL稀硫酸；

Ⅱ.在玻璃液封装置中加入水，使液面没过玻璃液封管的管口；

Ⅲ.将一定量的混合气体通入锥形瓶中吸收；

Ⅳ.将玻璃液封装置中的水倒入锥形瓶中；

Ⅴ.用0.100 0 mol·L－1硫代硫酸钠标准溶液滴定锥形瓶中的溶液(I2＋2S2O32-===2I－＋S4O62-)，指示剂显示终点时共用去20.00 mL硫代硫酸钠溶液。在此过程中：

①锥形瓶内ClO2与碘化钾反应的离子方程式为________________。

②测得混合气中ClO2的质量为__________g。

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