Question

【题目】298K时，在20.00 mL 0.1 mol·L-1 C6H5COOH（苯甲酸）溶液中滴加0.1 mol·L-1 NaOH溶液，溶液中离子浓度与pH关系如图所示。下列说法正确的是

A. a点：溶液中c(Na+)＞c(C6H5COO-)＞c(H+)＞c(OH-)

B. b点：对应的NaOH溶液体积为10 mL

C. 对b点溶液加热（不考虑挥发），实现曲线由b点向c点的变化

D. 298K时，C6H5COOH的电离常数为1×10-4.19

Answer 1

【答案】D

【解析】

A．由题图知，a点溶液呈酸性，根据电荷守恒c(H+)+c(Na+)＝c(C6H5COO-)+c(OH-)可知离子浓度大小排序为c(C6H5COO-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH-)，A错误；

B．加入氢氧化钠溶液的体积为10.00mL时，溶液中的溶质为C6H5COONa、C6H5COOH且二者浓度相等，C6H5COOH的电离方程式为C6H5COOHH++C6H5COO-，由于电离常数与浓度无关，选择b点计算Ka，Ka=c(H+)·c(C6H5COO-)/c(C6H5COOH)≈c(H+)=1×10-4.19，C6H5COOH的电离程度大于C6H5COO-的水解程度，则溶液中c(C6H5COO-)＞c(C6H5COOH)，而b点溶液中c(C6H5COO-)＝c(C6H5COOH)，故加入的氢氧化钠溶液体积小于10.00mL，B错误；

C．b点溶液中存在C6H5COOH、C6H5COONa，对b点溶液加热,，C6H5COOH的电离程度增大，溶液的pH降低，可实现曲线由b点向a点的变化，C错误；

D．根据以上分析可知D项正确；

答案选D。