题目内容
【题目】硒是典型的半导体材料，在光照射下导电性可提高近千倍。图1是从某工厂的硒化银半导体废料(含Ag2Se、Cu单质)中提取硒、银的工艺流程图：
(1)为提高反应①的浸出速率，可采取的措施为______________(答出两条)。
(2)已知反应③生成一种可参与大气循环的气体单质，写出该反应的离子方程式__________。
(3)反应②为Ag2SO4(s)＋2Cl－(aq)
2AgCl(s)＋
(aq)；常温下，Ag2SO4、AgCl的饱和溶液中阳离子和阴离子浓度关系如图2所示。则Ag2SO4(s)＋2Cl－(aq) 2AgCl(s)＋ (aq)的化学平衡常数的数量级为________。
(4)写出反应④的化学方程式________________________________________。
(5)室温下，H2SeO3水溶液中H2SeO3、
、
的物质的量分数随pH的变化如图3所示，则室温下H2SeO3的Ka2＝________。
【答案】加热、增大硫酸的浓度、粉碎固体废料、搅拌等 4AgCl＋N2H4·H2O＋4OH－=4Ag＋4Cl－＋N2↑＋5H2O (或4AgCl＋N2H4＋4OH－=4Ag＋4Cl－＋N2↑＋4H2O) 1014 H2SeO3＋2SO2＋H2O=2H2SO4＋Se↓(或H2SeO3＋2H2SO3=2H2SO4＋Se↓＋H2O) 10－7.3
【解析】
（1）从影响化学反应速率的外界因素进行分析；
（2）反应③中AgCl转化为Ag，Ag的化合价降低，则N2H4·H2O中N的化合价升高，结合题意知N2H4·H2O转化为N2；
（3）Ag2SO4(s)＋2Cl－(aq) 
2AgCl(s)＋
(aq)的化学平衡常数为K=
；
（4）反应④为SO2和H2SeO3的反应，H2SeO3转化为Se，H2SeO3被还原，则SO2被氧化，SO2转化为H2SO4，根据得失电子守恒和原子守恒，写出化学方程式；
（5）根据题图3，可知pH＝7.30时，HSeO
、SeO
的物质的量分数相等计算；
(1)根据外界条件对反应速率的影响，为了提高浸出速率，可以采取的措施有加热、增大硫酸的浓度、粉碎固体废料、搅拌等；
答案：加热、增大硫酸的浓度、粉碎固体废料、搅拌等
(2)反应③中AgCl转化为Ag，Ag的化合价降低，则N2H4·H2O中N的化合价升高，结合题意知N2H4·H2O转化为N2，反应的离子方程式为：4AgCl＋N2H4·H2O＋4OH－=4Ag＋4Cl－＋N2↑＋5H2O (或4AgCl＋N2H4＋4OH－=4Ag＋4Cl－＋N2↑＋4H2O)；
答案：4AgCl＋N2H4·H2O＋4OH－=4Ag＋4Cl－＋N2↑＋5H2O (或4AgCl＋N2H4＋4OH－=4Ag＋4Cl－＋N2↑＋4H2O)
(3)根据题图2，可以计算出Ksp(AgCl)＝c(Ag＋)·c(Cl－)＝10－5×10－4.75＝10－9.75，Ksp(Ag2SO4)＝c2(Ag＋)·c(SO
)＝(10－2)2×10－1＝10－5。该反应的平衡常数K＝
＝＝ ＝ 
＝ 1014.5＝100.5×1014，1<100.5<10，故该反应的化学平衡常数的数量级为1014；
答案：1014
(4)反应④为SO2和H2SeO3的反应，H2SeO3转化为Se，H2SeO3被还原，则SO2被氧化，SO2转化为H2SO4，根据得失电子守恒和原子守恒，配平化学方程式为：H2SeO3＋2SO2＋H2O=2H2SO4＋Se↓；
答案：H2SeO3＋2SO2＋H2O=2H2SO4＋Se↓(或H2SeO3＋2H2SO3=2H2SO4＋Se↓＋H2O)
(5)根据题图3，可知pH＝7.30时，HSeO、SeO的物质的量分数相等，即c(HSeO)＝c(SeO)，则H2SeO3的Ka2＝ 
＝c(H＋)＝10－7.3；
答案：10－7.3
全优考典单元检测卷及归类总复习系列答案
品学双优卷系列答案
小学期末冲刺100分系列答案
【题目】某学生对Na2SO3与AgNO3在不同pH下的反应进行探究。
（1）测得Na2SO3溶液pH＝10，AgNO3溶液pH＝5，原因是（用离子方程式表示）：___。
（2）调节pH，实验记录如下：
实验序号 | pH | 实验现象 |
a | 10 | 产生白色沉淀，稍后溶解，溶液澄清 |
b | 6 | 产生白色沉淀，一段时间后，沉淀未溶解 |
c | 2 | 产生大量白色沉淀，一段时间后，产生海绵状棕黑色物质X |
查阅资料得知：
ⅰ.Ag2SO3：白色，难溶于水，溶于过量的Na2SO3溶液。
ⅱ.Ag2O：棕黑色，不溶于水，能和酸反应。
该学生对产生的白色沉淀提出了两种假设：
①白色沉淀为Ag2SO3。
②白色沉淀为Ag2SO4，推测的依据是___。
（3）取b、c中白色沉淀，置于Na2SO3溶液中，沉淀溶解。该同学设计实验确认了白色沉淀不是Ag2SO4。实验方法是：另取Ag2SO4固体置于__溶液中，未溶解。
（4）将c中X滤出、洗净，为确认其组成，实验如下：
Ⅰ.向X中滴加稀盐酸，无明显变化。
Ⅱ.向X中加入过量浓HNO3，产生红棕色气体。
Ⅲ.分别用Ba(NO3)2、BaCl2溶液检验Ⅱ中反应后的溶液，前者无明显变化，后者产生白色沉淀。
①实验Ⅰ的目的是___。
②根据实验现象分析，X的成分是___。
③Ⅱ中反应的化学方程式是___。
（5）该同学综合以上实验，分析产生X的原因：随着酸性的增强，体系的还原性增强。