题目内容

【题目】常温下,在10 mL 0.1 mol·L1Na2CO3溶液中逐滴加入0.1 mol·L1HCl溶液,溶液的pH逐渐降低,此时溶液中含碳微粒的物质的量分数变化如图所示,下列说法不正确的是

A.溶液的pH7时,溶液的总体积大于20 mL

B.B点所示的溶液中:c(Na)c(H) 2c()c()c(OH)c(Cl)

C.A点所示的溶液中: c(Na)c()c()>c(OH)>c(H)

D.已知CO32-水解常数为2×104,当溶液中c(HCO3-)2c()时,溶液的pH10

【答案】C

【解析】

A.当混合溶液体积为20mL时,二者恰好反应生成NaHCO3HCO3-的电离程度小于其水解程度,所以其溶液呈碱性,要使混合溶液呈中性,则酸稍微过量,所以混合溶液体积稍微大于20mL,故不选A

B.任何电解质溶液中都存在电荷守恒,根据电荷守恒得c(Na)c(H) 2c()c()c(OH)c(Cl),故不选B

C.根据图象分析,A点为碳酸钠,碳酸氢钠、氯化钠的混合溶液,且cHCO3-=cCO32-),溶液呈碱性,则cOH-)>c H+),盐溶液水解程度较小,所以cCO32-)>cOH-),则离子浓度大小顺序是c(Na)>cHCO3-=cCO32-)>cOH-)>c H+),故选C

D.根据Kh=计算可得cOH-=10-4,因此溶液的pH10,故不选D

练习册系列答案
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【题目】碳、氮是中学化学重要的非金属元素,在生产、生活中有广泛的应用。

1)治理汽车尾气中NOCO的一种方法是:在汽车的排气管道上安装一个催化转化装置,使NOCO反应,产物都是空气中的主要成分。写出该反应的热化学方程式___

已知:①N2(g)O2(g)2NO(g) H=+179.5kJ/mol

2NO(g)O2(g)2NO2(g) H=-112.3kJ/mol

NO2(g)CO(g)NO(g)CO2(g) H=-234kJ/mol

2)己知植物光合作用发生的反应如下:

6CO2(g)6H2O(l)C6H12O6(s)6O2(g) H=+669.62 kJ/mol

该反应达到化学平衡后,若改变下列条件,CO2转化率增大的是___

a.增大CO2的浓度 b.取走一半C6H12O6 c.加入催化剂 d.适当升高温度

3N2O5的分解反应2N2O5(g)4NO2(g)O2(g),由实验测得在67℃时N2O5的浓度随时间的变化如下:

时间/min

0

1

2

3

4

5

C(N2O5)/(mol·L-1)

1.00

0.71

0.50

0.35

0.25

0.17

计算在02min时段,化学反应速率v(NO2)___molL1min1

4)新的研究表明,可以将CO2转化为炭黑进行回收利用,反应原理如图所示。

①在转化过程中起催化作用的物质是___

②写出总反应的化学方程式___

5)工业上以NH3CO2为原料合成尿素[CO(NH2)2),反应的化学方程式如下:2NH3(g)CO2(g)CO(NH2)2(l)H2O(l)

根据上述反应,填写下列空白

①己知该反应可以自发进行,则△H___0(填“>”、“<”或“=”)

②一定温度和压强下,若原料气中的NH3CO2的物质的量之比x,如图是xCO2的平衡转化率(α)的关系。α随着x增大而增大的原因是___B点处,NH3的平衡转化率为___

③一定温度下,在3L定容密闭容器中充入NH3CO2,若x2,当反应后气体压强变为起始时气体压强的时达到平衡,测得此时生成尿素90g。该反应的平衡常数K___

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