题目内容
【题目】A，B，C为第2或第3周期的元素，A、B在同周期，A、C阴离子分别为A2－和C－，B2+和C－具有相同的电子层结构。下列说法中，正确的是
A.原子核外最外层电子数：A > C > BB.离子半径：A2－> C－> B2+
C.B和C形成的化合物电子式为B2+[ C ]
D.稳定性：H2A > HC
【答案】B
【解析】
A、B、C为第2或第3周期的元素，B2+与C-具有相同的电子层结构，B为Mg，C为F；A、B在同周期，A、C的阴离子分别为A2-和C-，A为S，据此分析作答。
A、B、C为第2或第3周期的元素，B2+与C-具有相同的电子层结构，B为Mg，C为F；A、B在同周期，A、C的阴离子分别为A2-和C-，A为S；
A项，A、B、C的最外层电子数依次为6、2、7，原子核外最外层电子数：C>A>B，A项错误；
B项，S2-有3个电子层，Mg2+和F-都为2个电子层，Mg2+和F-具有相同的电子层结构，根据“层多径大、序大径小”，离子半径：A2->C->B2+，B项正确；
C项，B和C形成的化合物电子式为
，C项错误；
D项，非金属性：F>S，稳定性：H2A<HC，D项错误；
答案选B。
【题目】碳、氮是中学化学重要的非金属元素，在生产、生活中有广泛的应用。
（1）治理汽车尾气中NO和CO的一种方法是：在汽车的排气管道上安装一个催化转化装置，使NO与CO反应，产物都是空气中的主要成分。写出该反应的热化学方程式___。
已知：①N2(g)＋O2(g)＝2NO(g) △H＝＋179.5kJ/mol
②2NO(g)＋O2(g)＝2NO2(g) △H＝－112.3kJ/mol
③NO2(g)＋CO(g)＝NO(g)＋CO2(g) △H＝－234kJ/mol
（2）己知植物光合作用发生的反应如下：
6CO2(g)＋6H2O(l)
C6H12O6(s)＋6O2(g) △H＝＋669.62 kJ/mol
该反应达到化学平衡后，若改变下列条件，CO2转化率增大的是___。
a.增大CO2的浓度 b.取走一半C6H12O6 c.加入催化剂 d.适当升高温度
（3）N2O5的分解反应2N2O5(g)4NO2(g)＋O2(g)，由实验测得在67℃时N2O5的浓度随时间的变化如下：
时间/min | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
C(N2O5)/(mol·L-1) | 1.00 | 0.71 | 0.50 | 0.35 | 0.25 | 0.17 |
计算在0～2min时段，化学反应速率v(NO2)＝___molL－1min－1。
（4）新的研究表明，可以将CO2转化为炭黑进行回收利用，反应原理如图所示。
①在转化过程中起催化作用的物质是___；
②写出总反应的化学方程式___。
（5）工业上以NH3和CO2为原料合成尿素[CO(NH2)2)，反应的化学方程式如下：2NH3(g)＋CO2(g)CO(NH2)2(l)＋H2O(l)
根据上述反应，填写下列空白
①己知该反应可以自发进行，则△
②一定温度和压强下，若原料气中的NH3和CO2的物质的量之比
＝x，如图是x与CO2的平衡转化率(α)的关系。α随着x增大而增大的原因是___；B点处，NH3的平衡转化率为___。
③一定温度下，在3L定容密闭容器中充入NH3和CO2，若x＝2，当反应后气体压强变为起始时气体压强的
时达到平衡，测得此时生成尿素90g。该反应的平衡常数K＝___。
