题目内容
【题目】硫酸钙可用生产疏酸、漂白粉等一系列物质。下列说法正确的是
A.由CO与H2合成CH3CH2OH的反应中，原子利用率为100%
B.向蔗糖中加入浓硫酸，蔗糖变黑并产生刺激性气味的气体，说明浓硫酸具有脱水性和强氧化性
C.二氧化硫和漂白粉都能使品红溶液褪色，两者漂白性质相同
D.图中所有反应均为氧化还原反应
【答案】B
【解析】
A、原子利用率是指反应物中的所有原子进入期望产物中的百分比；
B、向蔗糖中加入浓硫酸，蔗糖变黑，并有刺激性气味，蔗糖生成碳、二氧化碳，并有二氧化硫生成；
C、二氧化硫使品红溶液褪色原理是二氧化硫与品红结合成无色物质，加热恢复红色，漂白粉具有强氧化性氧化有机色素褪色；
D、凡是有化合价升降的反应都是氧化还原反应。
A. 工业上一般采用下列两种反应合成甲醇：
反应Ⅰ：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)△H1
反应Ⅱ：CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)△H2
反应Ⅱ中不是所有原子进入期望产物，原子利用率不为100%，故A错误；
B. 向蔗糖中加入浓硫酸，蔗糖变黑，并有刺激性气味，蔗糖生成碳、二氧化碳，并有二氧化硫生成，反应中浓硫酸表现脱水性和强氧化性，故B正确；
C. 二氧化硫的漂白性是二氧化硫与品红结合成无色物质，加热恢复红色，漂白粉具有强氧化性氧化有机色素褪色，颜色不能恢复，原理不同，故C错误；
D. 除去与水反应，图示转化反应都是与氧气反应或氢气反应，都一定有化合价升降，均为氧化还原反应，故D错误；
故答案选B。
【题目】某化学实验小组从商店买回的浓硫酸试剂标签的部分内容破损。由于试剂瓶口密封签已破损，他们怀疑该硫酸的质量分数与标签不符，决定开展研究。部分破损标签内容为硫酸：化学纯(CP) 品名：硫酸， 化学式：H2SO4相对分子质量：98，质量分数：98% 密度：1.84g/cm3。甲同学认为，可以用一种精密仪器测量该溶液的c(H＋)，若c(H＋)＝36.8 mol·L－1，则该溶液的质量分数为98%。乙同学认为，即使有精密的仪器，甲同学的方案也不行，建议用重量分析法来测定。具体设想：取一定体积的该硫酸与足量氯化钡溶液反应，过滤、洗涤、干燥沉淀，称量沉淀的质量。丙同学则建议用中和滴定法进行测定，设想如下：①准确量取一定体积的硫酸，用适量的水稀释；②往稀释后的溶液中滴入几滴指示剂；③用碱式滴定管量取标准浓度的氢氧化钠溶液滴定，直到出现滴定终点为止；④记录消耗的氢氧化钠溶液的体积。
请回答下列问题：
(1)乙同学推测甲同学的方案不可行的理由是_____________________________________
(2)乙同学的方案的关键操作有两点：①确保SO42-完全沉淀；②洗涤沉淀，确保沉淀不含杂质。在实际中，请设计简单实验检验SO42-是否完全沉淀：____________________________
检验沉淀是否洗净的操作方法是__________________________________________________；
(3)在丙同学的方案中步骤②用到的指示剂是____________；达到滴定终点的标志是______________________________________________________________________________。
(4)丙同学的方案中，下列操作使测定结果偏小的是_____________。
①在滴定前未用NaOH标准溶液润洗滴定管，②滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后滴定管尖嘴部分仍有气泡，③锥形瓶用蒸馏水洗净后，没有用待测液润洗，④滴定前，仰视读数，滴定后，仍仰视读数，⑤滴定前，仰视读数，滴定后，俯视读数
(5)丙同学在实验中，分别取等体积原硫酸，用NaOH溶液滴定三次，终点时，得到的NaOH溶液体积如下表所示：
实验序号 | 硫酸体积 | NaOH溶液体积 | NaOH溶液浓度 |
① | 5.00 mL | 35.65 mL | 5.00 mol·L-1 |
② | 5.00 mL | 39.65 mL | 5.00 mol·L-1 |
③ | 5.00 mL | 35.55 mL | 5.00mol·L-1 |
通过计算，该浓硫酸物质的量浓度为____________________________________________。是否与标签上表示的溶质质量分数相同___________(填“是”或“否”)
