题目内容
【题目】采用电化学法还原CO2是一种使CO2资源化的方法。下图是利用此法制备ZnC2O4的示意图(电解液不参与反应)。下列说法中正确的是
A. Zn与电源的负极相连
B. ZnC2O4在交换膜右侧生成
C. 电解的总反应为2CO2＋Zn
ZnC2O4
D. 通入11.2 L CO2时，转移0.5 mol电子
【答案】C
【解析】
采用电化学法还原CO2制备ZnC2O4的过程中，碳元素的化合价降低，所以通入二氧化碳的电极是阴极，即Pb是阴极，和电源的负极相连，Zn是阳极，和电源的正极相连，总反应为：2CO2+Zn
ZnC2O4，根据反应式计算。
A、采用电化学法还原CO2制备ZnC2O4的过程中，碳元素的化合价降低，所以通入二氧化碳的电极是阴极，即Pb是阴极，和电源的负极相连，Zn是阳极，和电源的正极相连，选项A错误；
B、在阴极上，二氧化碳得电子得C2O42-，在阳极上，金属锌失电子成为锌离子，从阳极移向阴极，所以ZnC2O4在交换膜左侧生成，选项B错误；
C、在阴极上，二氧化碳得电子得C2O42-，在阳极上，金属锌失电子成为锌离子，电解的总反应为：2CO2＋Zn
ZnC2O4，选项C正确；
D、电解的总反应为：2CO2＋ZnZnC2O4，2mol二氧化碳反应伴随2mol电子转移，当通入标况下的11.2 L CO2时，转移0.5 mol电子，但题干中没说明标准状况下，选项D错误．
答案选C。
小学生10分钟口算测试100分系列答案【题目】下表是元素周期表的一部分，按要求填空：
IA | IIA | IIIA | IVA | VA | VIA | VIIA | 0 | |
2 | ① | ② | ||||||
3 | ③ | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | ||
4 | ⑨ | ⑩ |
(1)在这些元素中，最活泼的金属元素与最活泼的非金属元素形成的化合物是:_____(填化学式)。
(2)元素③、④、⑤的最高价氧化物的水化物中碱性最强的物质的电子式是：_______________；元素⑥、⑦、⑧的最高价氧化物的水化物的酸性最弱是_____________(填化学式)。③⑤⑧三种物质最高价的氧化物对应水化物两两能相互发生反应，写出⑤的最高价氧化物的水化物分别与③、⑧的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式_______________
【题目】下列是乙酸乙酯的制备、分离、提纯、性质验证的实验装置，下列有关说法正确的是
选项 | 功能 | 装置 | 实验的操作或评价 |
A | 制备 | a | 试管中NaHCO3溶液的作用：反应掉挥发的乙酸，溶解乙醇，有利于乙酸乙酯的收集 |
B | 蒸馏 | b | 应把温度计插入液面以下，以便准确测出各馏分的温度 |
C | 分液 | c | 打开分液漏斗的旋塞，让乙酸乙酯缓缓流入烧杯中 |
D | 水解 | d | 碱性条件下水解完全的标志为溶液不再分层 |
A.AB.BC.CD.D
【题目】CO2回收与利用是环境科学家研究的热点课题。利用CO2制备合成气（CO、H2），再制备高值产品，如甲醇等，也可以利用CO2直接制备甲醇等产品。
（1）已知几种反应的正反应活化能（E1）、逆反应活化能（E2）如表所示：
序号 | 化学反应 | E1/（kJ·mol-1） | E2/（kJ·mol-1） |
① | 2CO（g）+O2（g）===2CO2（g） | 1954 | 2519 |
② | H2(g)+ | 685 | 970 |
③ | 2CH3OH（g）+3O2（g）===2CO2（g）+4H2O（l） | 3526 | 4978 |
在相同条件下，起始反应最快的是____（填序号）。由H2和CO合成气态甲醇的热化学方程式为________。
（2）T1℃下，在2L恒容密闭容器中充入0.20mol CO和0.60mol H2合成CH3OH，发生反应：CO（g）+2H2（g）
CH3OH（g） △H<0，经5min恰好达到平衡，CH3OH的浓度是0.05mol·L-1。
①T1℃时，以H2表示的反应的平均速率为___，平衡常数K=____。
②（T1+100）℃时，在1L恒容密闭容器中充入0.10molCO、0.20molH2和0.30mol CH3OH，此时反应将____（填“向左移动”“向右移动”“达到平衡”或“无法判断”）。
（3）CO2和H2在催化剂作用下反应，可以直接合成甲醇：CO（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g） △H<0，测得相同时间内甲醇产率与温度的关系如图所示。
①温度在800℃时甲醇产率最高的主要原因是/span>____。
②下列措施能提高CO2平衡转化率的是____（填字母）。
A．升温 B．加压 C．加入催化剂 D．增大H2浓度
（4）利用电解法在酸性条件下将CO2和H2O转化或CO和H2，阴极反应式之一为CO2+2e-+2H+=CO+H2O，其机理如下：①CO2+2e-+H2O===CO+2OH-（慢反应）；②OH-+CO2=HCO3-（快反应）；③HCO3-+H+=CO2+H2O（快反应）。其中水的作用是___；控制阴板反应速率的反应是___（填序号）。
