题目内容
【题目】微生物电池工作原理如图所示。下列有关说法错误的是
A. 外电路的电流方向是由a到b
B. 正极的电极反应为：O2+4e-+4H+=2H2O
C. 1molC6H12O6完全反应生成CO2，转移24mol电子
D. 反应一段时间后，电池内部的氢离子物质的量减少
【答案】D
【解析】A、葡萄糖所在的电极b是负极，氧气所在的电极a是正极，电流方向从a到b ，A正确；B、正极上O2得到电子生成O2-，然后与电解质中的H+结合生成H2O，电极反应为：O2+4e-+4H+=2H2O，B正确；C、C6H12O6中的碳元素的化合价从0价升高到+4价，1molC6H12O6完全反应生成CO2，转移的电子数为4×6mol=24mol，C正确；D、原电池总反应为：C6H12O6+6O2=6CO2+6H2O，没有生成也没有消耗H+，所以电池内部的氢离子物质的量不变，D错误。正确答案为D。
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【题目】温度为T1℃时,在四个容积均为1L的恒容密闭容器中发生反应：2NO(g)+2H2(g)
N2(g)+2H2O(g) ΔH，该反应的速率表达式为v=k·cm(NO)·cn(H2)(k、m、n为常数)，测得有关实验数据如下：
容器编号 | 物质的起始浓度 （mol/L） | 速率 （mol·L-1·s-1） | 物质的平衡浓度 （mol/L） | |
c(NO) | c(H2) | c(N2) | ||
Ⅰ | 6×10-3 | 1×10-3 | a×10-3 | 2×10-4 |
Ⅱ | 6×10-3 | 2×10-3 | 2a×10-3 | |
Ⅲ | 1×10-3 | 6×10-3 | b×10-3 | |
Ⅳ | 2×10-3 | 6×10-3 | 4b×10-3 | |
下列说法正确的是
A. m=2，n=1
B. 达到平衡时，容器Ⅱ与容器Ⅳ的总压强之比为1:2
C. 温度升高为T2℃，测得平衡时，容器Ⅱ中c(H2O)=3.8×10-4mol/L，则ΔH>0
D. T1℃时，容器Ⅲ中达到平衡后再充入NO、H2O(g）各2×10-4mol，则反应将向逆反应方向进行
