题目内容

【题目】海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素,主要以碘化物形式存在。有一化学课外小组用海带为原料制取少量碘单质,他们将海带灼烧成灰,用水浸泡一段时间(让碘化物充分溶解在水中),得到海带灰悬浊液,然后按以下实验流程提取单质碘:

(1)指出提取碘的过程中有关的实验操作名称:①__________________

(2)操作③中所用的有机试剂可以是CCl4,简述选择理由_________________________________

(3)操作过程③包括如下几步:

A.检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液; B.把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中; C.把50 mL碘水和15 mL有机溶剂(你所选的)加入分液漏斗中,并盖好玻璃塞; D.倒转漏斗用力振荡,并不时旋开活塞放气,最后关闭活塞,把分液漏斗放正; E.静置、分层; F.将漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽与漏斗上口的小孔对准; G.旋开活塞,用烧杯接收溶液; H.从分液漏斗上口倒出上层液体。

a.上述F步操作的目的是:_____________________________

b.最后碘的CCl4溶液是通过_____________________获得(漏斗上口漏斗下口”)。

(4)从含碘的有机溶液中提取碘和回收有机溶液CCl4,还需要经过蒸馏,观察下图所示实验装置,指出仪器名称b__________冷却水从____进入(填AB),最后碘留在_________________里。(填仪器名称)

【答案】过滤 萃取分液 不溶于水且溶解碘的能力远大于水 平衡压强便于液体流出 漏斗下口 冷凝管 B 蒸馏烧瓶

【解析】

掌握萃取和蒸馏的实验装置实验步骤和实验原理很容易解答本题。

(1)将溶液和不溶性固体分离的方法是过滤,从碘水中获取碘单质采用萃取分液的方法,

故答案为:过滤;萃取

(2)溶质在萃取剂中的溶解度大于在原溶剂中的溶解度,溶质和萃取剂不反应,萃取剂和原来溶剂不能互溶,CCl4符合萃取剂的选取标准,所以可以用CCl4作萃取剂

(3)a.为了使漏斗内的压强等于外界大气压,平衡压力时液体顺利流出

bCCl4的密度大于水的密度,所以CCl4在下层,从漏斗下口流出

(4)实验装置是蒸馏装置,仪器b是冷凝管,冷却水从B进入,A流出。CCl4的沸点低,水浴蒸馏出CCl4最后碘留在蒸馏烧瓶中。

练习册系列答案
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【题目】苯甲酸乙酯(C9H10O2)稍有水果气味,用于配制香水香精和人造精油,大量用于食品工业中,也可用作有机合成中间体、溶剂等。其制备方法为:

已知:

实验步骤如下:①在100 mL圆底烧瓶中加入12.20 g苯甲酸、25mL乙醇(过量)、20mL环己烷,以及4mL浓硫酸,混合均匀并加入沸石,按左上图所示装好仪器,控制温度在65~70℃加热回流2h。反应时环己烷-乙醇-水会形成“共沸物”(沸点62.6℃)蒸馏出来。再利用分水器不断分离除去反应生成的水,回流环己烷和乙醇。

②反应结束,打开旋塞放出分水器中液体后,关闭旋塞。继续加热,至分水器中收集到的液体不再明显增加,停止加热。

③将烧瓶内反应液倒入盛有适量水的烧杯中,分批加入Na2CO3至溶液呈中性。

④用分液漏斗分出有机层,水层用25mL乙醚萃取分液,然后合并有机层。加入氯化钙,对粗产品进行蒸馏(装置如图所示)。低温蒸出乙醚后继续升温,接收210~213℃的馏分。

⑤检验合格,测得产品体积为12.86mL.

(1)步骤①中使用分水器不断分离除去水的目的是_________________

(2)步骤②中应控制馏分的温度在___________________

A.65~70℃ B.78~80℃ C.85~90℃ D.215~220℃

(3)步骤③中若Na2CO3加入不足,在步骤④蒸馏时,蒸馏烧瓶中可见到白烟生成,产生该现象的原因是_____________

(4)步骤④中分液操作叙述正确的是__________

A.水溶液中加入乙醚,转移至分液漏斗中,塞上玻璃塞。将分液漏斗倒转用力振摇

B.振摇几次后需打开分液漏斗下口的玻璃塞放气

C.经几次振摇并放气后,手持分液漏斗静置待液体分层

D.分液操作时,分液漏斗中的下层液体由下口放出,然后再将上层液体由下口放出

蒸馏装置图中仪器A的名称是___________,在步骤④中加入氯化钙的作用是_________

(5)该实验产品的产率为____________

【答案】 有利于平衡不断向正方向移动,提高苯甲酸乙酯产率 C 苯甲酸乙酯中混有苯甲酸,在受热至100℃时发生升华 AB 蒸馏烧瓶 吸水剂 90.02%

【解析】试题分析:本题考查苯甲酸乙酯的制备。

1反应+CH3CH2OH+H2O为可逆反应,使用分水器不断分离除去水减小生成物浓度,有利于平衡不断向正反应方向移动,提高苯甲酸乙酯的产率。

2根据题意,反应时环己烷-乙醇-水会形成共沸物蒸馏出来。烧瓶内的苯甲酸乙酯中混有乙醇、环己烷、苯甲酸和硫酸步骤继续加热蒸出苯甲酸乙酯中的乙醇、环己烷,乙醇的沸点为78.3℃环己烷的沸点为80.8℃苯甲酸乙酯的沸点为212.6℃所以步骤应控制馏分的温度在85~90℃答案选C

3)步骤中加入Na2CO3除去苯甲酸乙酯中混有的苯甲酸和硫酸,若Na2CO3加入不足,苯甲酸没有完全除去,步骤蒸馏时蒸馏烧瓶中可见白烟的原因是:苯甲酸乙酯中混有苯甲酸苯甲酸在受热至100℃时发生升华。

4A为了使乙醚和水溶液充分接触,水溶液中加入乙醚转移至分液漏斗中后,需塞上玻璃塞,将分液漏斗倒转用力振摇,A项正确;B为防止分液漏斗中气压过大将玻璃塞弹出,振摇几次后需打开分液漏斗下口的玻璃塞放气B项正确;C经几次振摇并放气后,需将分液漏斗置于铁架台上静置、待液体分层,C项错误;D分液操作时,分液漏斗中的下层液体由下口放出,然后将上层液体从上口倾倒出来,D项错误;答案选AB蒸馏装置图中仪器A的名称是蒸馏烧瓶。在步骤中加入CaCl2的作用是作为吸水剂,除去水。

5由于乙醇过量,以苯甲酸计算理论生成的苯甲酸乙酯,~n(苯甲酸乙酯)理论=n(苯甲酸)==0.1molm(苯甲酸乙酯)理论=0.1mol150g/mol=15g该实验产品的产率=100%=90.02%

型】实验题
束】
19

【题目】根据下列四种元素的第一至第四电离能数据(单位:kJ/mol),回答下面各题:

元素代号

I1

I2

I3

I4

R

500

4600

6900

9500

S

740

1500

7700

10500

T

580

1800

2700

11600

U

420

3100

4400

5900

(1)在周期表中,最可能处于同一族的是___________

A.S和U B.S和T C.T和U D.R和T E.R和U

(2)T的氯化物的化学式为___________________

(3)如果U元素是短周期的元素,你估计它的第2次电离能飞跃数据将是第_____个。

(4)如果R、S、T是同周期的三种主族元素,则它们的原子序数由小到大的顺序是_________,其中元素_______的第一电离能反常高的原因是_____________

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