题目内容
【题目】K2Cr2O7是一种重要的化工原料。以铬铁矿(主要成分为FeO·Cr2O3，还含有Al2O3、Fe2O3等杂质)为原料制备K2Cr2O7的一种工艺流程如下：
已知：
①4FeO·Cr2O3+8Na2CO3+7O2 
8Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2
②Cr2O72-+H2O
2CrO42-+2H+
（1）“焙烧”时，Al2O3与Na2CO3发生反应的化学方程式为___________。
（2）“滤渣”的主要成分是________(填化学式).
（3）“酸化”步骤调节溶液pH<5，其目的是_________
（4）“转化”一步发生反应的化学方程式为____________
（5）采用电解法处理含铬废水原理如下图所示。阳极区溶液中发生反应：Cr2O72-+6Fe2++14H+ == 2Cr3+ +6Fe3+ + 7H2O，阳极的电极反应式为_______，阴极产生的气体为_______(填化学式)。
【答案】 Na2CO3+Al2O3
2NaAlO2+CO2↑ Al(OH)3 使CrO42-转化为Cr2O72- Na2Cr2O7+2KCl=K2Cr2O7↓+2NaCl Fe-2e—=Fe2+ H2
【解析】（1）焙烧的时候，因为氧化铝为两性氧化物，所以与碳酸钠反应得到偏铝酸钠，方程式为：Na2CO3+Al2O32NaAlO2+CO2↑。
（2）加入醋酸调节pH=7的目的是将溶液的偏铝酸根离子转化为氢氧化铝沉淀除去，所以滤渣的主要成分为Al(OH)3。
（3）根据已知②得到：加入醋酸调节溶液pH<5，其目的是将溶液中的CrO42-转化为Cr2O72-。
（4）转化这一步，加入KCl的目的是将Na2Cr2O7转化为K2Cr2O7沉淀，所以方程式为：Na2Cr2O7+2KCl=K2Cr2O7↓+2NaCl。
（5）两个电极都是铁板，所以阳极电极也是单质铁，则阳极反应应该是Fe-2e—=Fe2+，生成的Fe2+再将Cr2O72-还原为Cr3+。阴极是溶液中的阳离子（H+）得电子，生成氢气，所以阴极气体为H2。
轻松课堂单元期中期末专题冲刺100分系列答案
【题目】自来水中氯离子的测定对人体健康有重要意义，实验室常用莫尔法测定水体中氯离子含量。实验过程如下：向水样中加入K2CrO4 (黄色) 溶液作指示剂，用AgNO3溶液滴定至终点。已知：Ag2CrO4为不溶于水的砖红色沉淀；常温下Ksp(AgCl)=1.8×10-10，Ksp(Ag2CrO4)= 1.8×10-12。
回答下列问题：
（1）滴定时，应使用____________(填“酸式”或“碱式”) 滴定管，原因是_______________________。
（2）水样应调至中性或弱碱性，强酸性时加入K2CrO4溶液发生反应的离子方程式是___________________________________________。
（3）滴定达到终点的标志是___________________________________________。
（4）实验过程中测得数据如下表：
编号 | 1 | 2 | 3 |
V(水样)/mL | 10.00 | 10.00 | 10.00 |
c(AgNO3)/ mol·L-1 | 0.0010 | ||
V(AgNO3)/mL | 3.75 | 4.01 | 3.99 |
计算水样中氯离子的含量为_______________mg/L（保留2位小数）
（5）滴定结束后：
①当溶液中的残余c(Cl-)=1.8×10-5mol/L，则此时溶液中c(CrO42-)=____________。
②已知2AgCl+ CrO42-
2Cl-+Ag2CrO4，计算出该反应的平衡常数为____________。
（6）下列情况会造成实验测定结果偏低的是____________。（填标号）
A.锥形瓶洗涤后未干燥
B.滴定前，未使用标准液润洗滴定管
C.酸式滴定管滴定前仰视读数，滴定后俯视读数
D.酸式滴定管滴定前尖嘴部分充满溶液，滴定结束时滴定管尖嘴有气泡
