[题目]下列实验操作能达到目的是A. 用PH试纸测定次氯酸溶液的pHB. 将FeCl3溶液加热蒸干并灼烧获得Fe2O3固体C. 向明矾溶液中加入一定量NaOH.制备Al(OH)3胶体D. 室温下.测得pH=5的NaHSO4溶液与pH=9的NaHCO3溶液中水的电离程度相等题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】下列实验操作能达到目的是

A. 用PH试纸测定次氯酸溶液的pH

B. 将FeCl3溶液加热蒸干并灼烧获得Fe2O3固体

C. 向明矾溶液中加入一定量NaOH，制备Al(OH)3胶体

D. 室温下，测得pH=5的NaHSO4溶液与pH=9的NaHCO3溶液中水的电离程度相等

【答案】B

【解析】A、次氯酸具有强氧化性，会氧化PH试纸上的有机色素，不能用PH试纸测定次氯酸溶液的pH，A错误；B、FeCl3溶液中存在水解平衡：FeCl3+3H2OFe(OH)3+3HCl，加热、HCl的挥发均引起平衡正向移动，所以最后生成Fe(OH)3沉淀，灼烧得到Fe2O3固体，B正确；C、明矾在水中电离出Al3+，加入一定量的NaOH，生成的是Al(OH)3沉淀而不是胶体，C错误；D、NaHSO4能电离出H+，抑制水的电离，NaHCO3发生水解，促进水的电离，所以水的电离程度不同，D错误。正确答案为B。

练习册系列答案

A. 简单离子的半径：W>Z>R B. 化合物W2Z2中既含离子键又含极性键

C. 化合物YZ2溶于足量甲溶液中,存在的微粒有6种 D. 图中转化过程发生的反应均为化合反应

【题目】实验室里需要纯净的氯化钠晶体，但现在只有混有硫酸钠、碳酸氢铵的氯化钠。某学生设计了如下方案：

请回答下列问题：

(1)操作①加热的目的是________________，

(2)操作②除用BaCl2溶液外，还可用____________替代。

(3)操作②，判断SO42-已除尽的方法是________________________。

(4)操作③的目的是____________，不先过滤后再加Na2CO3溶液的理由是____________。

(5)操作④的名称是______________，应在________(填仪器名称)中进行。

【题目】我国化工专家侯德榜的“侯氏制碱法”曾为世界制碱工业做出了突出贡献。他以NaCl、NH3、CO2等为原料先制得NaHCO3，进而生产出纯碱。有关化学方程式：NH3＋CO2＋H2O===NH4HCO3NH4HCO3＋NaCl===NaHCO3↓＋NH4Cl、2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O。

(1)碳酸氢铵与饱和食盐水反应，能析出碳酸氢钠晶体的原因是（____）

a．碳酸氢钠难溶于水

b．碳酸氢钠受热易分解

c．碳酸氢钠的溶解度相对较小，所以在溶液中首先结晶析出

(2)某探究活动小组根据上述制碱原理，进行碳酸氢钠的制备实验，同学们设计了各种方案。

A同学将二氧化碳气体通入含氨的饱和食盐水中制备碳酸氢钠，实验装置如下图所示(图中夹持、固定用的仪器未画出)。试回答下列有关问题：

①乙装置中的试剂是____________；

②丁装置中稀硫酸的作用是______________________；

③实验结束后，分离出NaHCO3晶体的操作是________(填分离操作的名称)。

B同学用图中戊装置(其他装置未画出)进行实验：

② 实验时，须先从________管通入________ 气体，再从________管中通入________气体；

②有同学建议在戊装置的b管下端连接己装置，理由是_____________________________。

(3)请你再写出一种实验室制取少量碳酸氢钠的方法：________________________________。

【题目】含重金属离子(如铬、锰、铅等)废水的常见治理方法有化学还原法、化学氧化法、吸附法等工艺.

（1）化学还原法除Cr2O72-：取含Cr2O72-的模拟水样，分别在不同pH条件下，向每个水样中分别加一定量的FeSO4、NaHSO3，搅拌，充分反应，然后滴加Ca(OH)2悬浊液，静置沉淀，测定铬去除率，实验结果如图1所示。

①在酸性条件下，NaHSO3使Cr2O72-还原成为Cr3+，请写出NaHSO3与Cr2O72-反应的离子方程式：_____________

②pH>8时，亚铁盐对+6价Cr的去除效果反而下降，可能的原因是__________

③分析比较亚铁盐和亚硫酸盐去除+6价Cr的效果。

Ⅰ.亚铁盐在中性和碱性条件下，对+6价Cr的去除效果优于酸性条件下的去除效果，亚硫酸盐则相反；Ⅱ.____________。

（2）化学氧化法除Mn2+：

①相同条件下，按Ⅰ、Ⅱ两种方案氧化除去水样中Mn2+，测定不同pH，相同反应时间的c(Mn2+)，结果如图2所示，产生该差异的可能原因是__________

②氧化实验中除Mn2+的最佳条件为_________

(3)石墨烯吸附法除Pb2+：不同的pH会使石墨烯吸附剂表面带上不同的电荷，图3为pH对Pb2+吸附率的影响，发生如图变化的原因是______________

【题目】微生物电池工作原理如图所示。下列有关说法错误的是

A. 外电路的电流方向是由a到b

B. 正极的电极反应为：O2+4e-+4H+=2H2O

C. 1molC6H12O6完全反应生成CO2，转移24mol电子

D. 反应一段时间后，电池内部的氢离子物质的量减少

【题目】氨氯地平可用于治疗高血压和心绞痛。其中间体F的合成路线流程图如下：

（1）F中的含氧官能团名称为酰胺键、________和________等。

（2）DE的反应类型为___________

（3）X的分子式为C7H5Ocl，写出X的结构简式：___________

（4）写出同时满足下列条件的E的一种同分异构体的结构简式：___________

①含两个苯环的α-氨基酸②能与FeCl3溶液发生显色反应③分子中只有5种不同化学环境的氢

（5）已知：CH3CH2CNCH3CH2COOH。请写出以CH3CH2OH、NCCH2CN、为原料制备的合成路线流程图(无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)。____________

【题目】如图是NaCl、NH4Cl和NaHCO3的溶解度曲线，下列说法不正确的是（）

A. t1℃时，饱和NaCl和NH4Cl溶液的质量分数相同

B. 相同温度下，NaHCO3在水中的溶解度比NaCl和NH4Cl小很多

C. NH4Cl溶解度随温度变化较大

D. t1℃，饱和NaCl和NH4Cl溶液的物质的量浓度相同

【题目】下列实验操作与实验目的或结论一致的是

选项	实验操作	实验目的或结论
A	向0.1mol·L-1 Na2SO4溶液中滴加BaCl2溶液至不再产生沉淀，再滴加0.1mol/L Na2CO3无现象	证明Ksp（BaSO4）<Ksp(BaCO3)
B	向盛有KI3溶液的两试管中分别滴加淀粉溶液、AgNO3溶液，前者变蓝色，后者有黄色沉淀	证明KI3溶液中存在：I3-I2+I-平衡
C	向NaA1O2溶液中持续通入气体，先产生白色沉淀，后沉淀完全溶解	该气体可能是CO2
D	在Fe(NO3)2溶液中滴加硫酸酸化的双氧水溶液，溶液变黄色	证明氧化性：H2O2>Fe3+

A. A B. B C. C D. D

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