[题目]下列实验操作或装置能达到目的的是( )ABCD除去SO2中的少量HCl实验室制取并收集氨气苯萃取碘水中的I2分出水层后的操作实验室制备乙酸乙酯A.AB.BC.CD.D 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】下列实验操作或装置能达到目的的是（）

A	B	C	D

除去SO2中的少量HCl	实验室制取并收集氨气	苯萃取碘水中的I2分出水层后的操作	实验室制备乙酸乙酯

A.AB.BC.CD.D

【答案】D

【解析】

A．SO2与Na2SO3能够发生反应产生NaHSO3，因此不能使用饱和Na2SO3溶液除去SO2中的杂质HCl，A错误；

B．NH3极容易溶于水，因此不能用排水方法收集氨气，B错误；

C．苯的密度比水小，难溶于水，萃取碘水中的碘后的苯溶液在上层，不是在下层，C错误；

D．乙醇、乙酸、浓硫酸混合加热制取乙酸乙酯，由于制取装置中有玻璃导管与大气相通，所以反应产生的乙酸乙酯通过导气管通入到试管中，不会产生倒吸现象，并且能够达到除去乙酸乙酯中杂质乙醇、乙酸的目的，D正确；

故合理选项是D。

练习册系列答案

则：

（1）0～amL、a～80mL、80～90mL对应反应的离子方程式分别为：

①0～amL：___；

②amL～80mL：__、__；

③80mL～90ml：___。

（2）金属铝的质量为___。

（3）盐酸的体积是__mL。

（4）=__。

（5）a=__。

【题目】如图是氯化铯晶体的晶胞(晶体中的最小重复单元)，已知晶体中两个最近的Cs＋离子核间距离为a cm，氯化铯的相对分子质量为M，NA为阿伏加德罗常数，则氯化铯晶体密度是(　　)

A. g/cm3 B. g/cm3 C. g/cm3 D. g/cm3

【题目】已知：A、B、F是家庭中常见的有机物，F常用于食品包装，E是石油化工发展水平的标志。根据下面转化关系回答问题。

（1）分别写出A和E中官能团的名称：A中_________；E中_________；

（2）操作⑥的名称为________________。

（3）写出反应类型：④_________；

（4）请写出下列反应的化学方程式：

①写出A和B在浓硫酸中加热反应的方程式_________________；

②B在金属铜存在下在空气中加热反应________________；

（5）F是一种常见的高分子材料，它给我们带来了巨大的方便。然而，这种材料造成的当今的某一环境问题是__________________.

【题目】下列关于热化学方程式的说法正确的是

A. H2的燃烧热为285.8 kJ·mol1，则表示H2燃烧的热化学方程式可表示为：H2(g)+ O2H2O(g) ΔH=285.8 kJ·mol1

B. 中和热为57.3 kJ·mol1，则NaOH与醋酸反应的中和热可以表示如下：NaOH(aq)+CH3COOH(aq)CH3COONa(aq)+H2O(l) ΔH=57.3 kJ·mol1

C. 已知：C(s，金刚石)+O2(g)CO2(g) ΔH=395.4 kJ·mol1，C(s，石墨)+O2(g)CO2(g) ΔH=393.5 kJ·mol1，则C(s，金刚石)C(s，石墨)ΔH=1.9 kJ·mol1

D. 已知1 mol CH4完全燃烧生成CO2和液态水放出890.4 kJ的热量，则该反应中转移1 mol电子时放出的热量为222.6 kJ

【题目】表示溶液中浓度的方法通常有两种：溶液中溶质的质量分数(w)和物质的量浓度(c)，因此在配制溶液时，根据不同的需要，有不同的配制方法，请完成填空。

(1)用10%(密度为1.01 g·cm－3)的氢氧化钠溶液配制成27.5 g 2% 的氢氧化钠溶液。

①计算：需________g 10%(密度为1.01 g·cm3)的氢氧化钠溶液，其体积为________mL，需加________mL水(ρ水＝1 g·cm－3)进行稀释。

②量取：用________mL量筒取10% 氢氧化钠，量取时视线要跟量筒________保持水平，然后倒入烧杯里，用________mL量筒量取蒸馏水也注入烧杯里。

③溶解：用________将上述溶液搅拌均匀，即得27.5 g 2% 的氢氧化钠溶液。

(2)用98%(密度为1.84 g·cm－3)的浓硫酸稀释成3 mol·L－1的稀硫酸100 mL，回答下列问题：

①需要取浓硫酸________mL；

②配制操作可分解成如下几步，以下正确的操作顺序是__________________________(填字母，下同)。

A．向容量瓶中注入少量蒸馏水，检查是否漏水

B．用少量蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒，将溶液注入容量瓶，并重复操作两次

C．用已冷却的稀硫酸注入已检查不漏水的容量瓶中

D．根据计算，用量筒量取一定体积的浓硫酸

E．将浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入盛有蒸馏水的小烧杯中，并不断用玻璃棒搅拌

F．盖上容量瓶塞子，振荡，摇匀

G．用胶头滴管滴加蒸馏水，使溶液凹面恰好与刻度线相切

H．继续往容量瓶中小心地加蒸馏水，使液面接近刻度线

(3)实验室需配制1 mol·L－1的氢氧化钠溶液和1 mol·L－1的硫酸溶液各100mL。

①要配制氢氧化钠溶液，在用托盘天平称取氢氧化钠固体时，天平读数为________。

A．4.0 g　　　　　B．4.00 g　　　　 C．＞4.0 g

②在配制氢氧化钠溶液和硫酸溶液的各步操作中，有明显不同的是__________。

A．称量或量取　　　B．溶解或稀释　C．移液、洗涤　　D．定容

【题目】有人设计了如图所示实验装置，目的是做钠与水反应实验，并验证①钠的物理性质；②钠与水反应的产物是什么。

（1）当进行适当操作时还需要的仪器有________。

（2）如何进行操作？__________。

（3）实验现象是_______________。

【题目】消除含氮化合物对大气和水体的污染是环境保护的重要研究课题。

(1) 化学上采用NH3处理NxOy不仅可以消除污染，还可作为工业生产的能量来源。

已知：2NO(g)=N2(g)+O2(g) △H=－177kJ/mol

4NH3(g)+3O2(g)===2N2(g)+6H2O(g) △H=－1253.4kJ/mol

则用NH3处理NO生成氮气和气态水的热化学方程式为___________________。

(2)已知：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H<0。不同温度下，向三个容器中分别投入相同量的反应物进行反应，测得不同压强下平衡混合物中NH3的物质的量分数如图所示。

①M点的v正_________Q点的v正(填“>”“<”或“=”)。

②T3温度下，将1molN2和3molH2充入2L的密闭容器中，维持压强为60MPa不变，达到N点的平衡状态，反应的浓度平衡常数K=_____________ (用最简分数表示)，M点的平衡常数比N点的平衡常数_________(填“大”“小”或“相等”)。

(3)水体中过量氨氮(以NH3表示)会导致水体富营养化。

①用次氯酸钠除去氨氮的原理如图所示。写出总反应化学方程式：_____________。

②取一定量的含氨氮废水，改变加入次氯酸钠的用量，反应一段时间后，溶液中氨氮去除率、总氮(溶液中所有可溶性的含氮化合物中氮元素的总量)去除率以及剩余次氯酸钠的含量随m(NaClO)∶m(NH3)的变化情况如上图所示。点B剩余NaClO含量低于点A的原因是____。当m(NaClO)∶m(NH3)>7.6时，水体中总氮去除率反而下降，可能的原因是__________。

(4)电极生物膜电解脱硝是电化学和微生物工艺的组合。某微生物膜能利用电解产生的活性原子将NO3-还原为N2，工作原理如题图所示。若阳极生成标准状况下2.24 L气体，理论上可除去NO3-的物质的量为_____mol。

【题目】可以证明可逆反应N2＋3H22NH3已达到平衡状态的是：①一个N≡N键断裂的同时，有3个H—H键断裂；②一个NN键断裂的同时，有6个N—H键断裂；③其他条件不变时，混合气体平均相对分子质量不再改变；④保持其他条件不变时，体系压强不再改变；⑤NH3%、N2%、H2%都不再改变；⑥恒温恒容时，密度保持不变；⑦正反应速率v（H2）＝0.6 mol·（L·min）－1逆反应速率v（NH3）＝0.4 mol·（L·min）－1。

A.全部B.①③④⑤C.②③④⑤⑦D.①③⑤⑥⑦

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