题目内容
工业上可利用合成气（CO和H2的混合气体）生产甲醇．已知：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H=-92.9kJ/mol 一定条件下，该反应在一体积固定的密闭容器中达到平衡．下列说法正确的是（ ）
| A．该反应的△S＜0 |
| B．该反应在任何温度下均能自发进行 |
| C．向容器中充入少量He，平衡向正反应方向移动 |
| D．升高温度平衡向正反应方向移动 |
A、已知：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H=-92.9kJ/mol，由方程式中气体的计量数可知反应后气体物质的量减小，所以熵减小，即△S＜0，故A正确；
B、化学反应能否自发进行，取决于焓变和熵变的综合判据，当△G=△H-T?△S＜0时，反应能自发进行；已知△H＜0，△S＜0所以反应的在高温时能自发进行，故B错误；
C、向容器中充入少量He，容器体积不变，反应物浓度不变，正逆反应速率不变，所以平衡不移动，故C错误；
D、已知该反应△H＜0，所以升高温度平衡逆移，故D错误；
故选A．
B、化学反应能否自发进行，取决于焓变和熵变的综合判据，当△G=△H-T?△S＜0时，反应能自发进行；已知△H＜0，△S＜0所以反应的在高温时能自发进行，故B错误；
C、向容器中充入少量He，容器体积不变，反应物浓度不变，正逆反应速率不变，所以平衡不移动，故C错误；
D、已知该反应△H＜0，所以升高温度平衡逆移，故D错误；
故选A．
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C(g)+3D(g)在高温时能自发进行，其逆反应在低温下能自发进行，则该反应的△H、△S应为