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25℃和1.01×105 Pa时，反应2N2O5(g)=4NO2(g)＋O2(g) ΔH＝56.76 kJ·mol－1能自发进行的原因是(　　)
A．是吸热反应B．是放热反应
C．是熵减少的反应D．熵增大效应大于能量效应
D
根据化学反应的焓变与熵变的综合关系式ΔH－TΔS＜0分析，该反应ΔH＞0，要使反应自发进行必须使TΔS＞ΔH。
练习册系列答案
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（1）已知25℃、101kPa时，一些物质的燃烧热为：
化学式CO（g）H2（g）CH3OH（l）
△H/（kJ?mol-1）-283.0-285.8-726.5
请回答下列问题：
①该条件下CH3OH（l）完全燃烧的热化学方程式为：______．
②根据盖斯定律完成下列反应的热化学方程式：CO（g）+2H2（g）═CH3OH（l）△H=______．
（2）①常温下，0.10mol/LNH4Cl溶液pH______7（填＞、=、＜），溶液中各离子浓度由大到小的顺序是______．
②相同物质的量浓度的Na2S溶液与NaHS溶液，pH大小关系是Na2S______NaHS（填＞、=、＜），两种溶液中微粒种类：Na2S______NaHS（填＞、=、＜）．
工业上可利用合成气（CO和H2的混合气体）生产甲醇．已知：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H=-92.9kJ/mol　一定条件下，该反应在一体积固定的密闭容器中达到平衡．下列说法正确的是（　　）
A．该反应的△S＜0
B．该反应在任何温度下均能自发进行
C．向容器中充入少量He，平衡向正反应方向移动
D．升高温度平衡向正反应方向移动
下列过程一定不能自发进行的是：
A．2N2O5(g)＝4NO2(g)＋O2(g)；ΔH＞0
B．2CO(g)=2C(s)+O2(g)；ΔH＞0
C．(NH4)2CO3(s)＝NH4HCO3(s)＋NH3(g)；ΔH＞0
D．2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)；ΔH＜0
下列说法中正确的是
A．8NH3(g)＋6NO2(g)=7N2(g)＋12H2O(g)；ΔH<0，则该反应一定能自发进行
B．提取海带中碘元素时，为将I－完全氧化为I2，用HNO3作氧化剂比用H2O2效果好
C．原电池放电过程中，负极质量一定减轻，正极的质量一定增加
D．由于Ksp(MgCO3)<Ksp[Mg(OH)2]，因此水垢中MgCO3会逐渐转化为Mg(OH)2
下列说法正确的是（  ）
A．凡是放热反应都是自发的，因为吸热反应都是非自发的
B．自发反应的熵一定增大，非自发反应的熵一定减小
C．常温下，反应C(s)＋CO2(g) 2CO(g)不能自发进行，则该反应的ΔH＞0
D．反应2Mg(s)＋CO2(g)=C(s)＋2MgO(s)能自发进行，则该反应的ΔH＞0
在25 ℃、1.01×105 Pa下,反应2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g)　ΔH="+56.7" kJ·mol-1能自发进行的合理解释是(　　)
A．该反应是分解反应
B．该反应的熵增效应大于焓变效应
C．该反应是熵减反应
D．该反应是放热反应
下列变化过程中，ΔS＜0的是  (     )
A．氯化钠溶于水中B．NH3(g)和HCl(g)反应生成NH4Cl（s）
C．干冰的升华D．CaCO3(s)分解为CaO(s)和CO2(g)
某温度时，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的量随时间的变化曲线如图所示。

(1)X的转化率是      
(2)由图中所给数据进行分析，该反应的化学方程式为                                  ；
(3)反应从开始至2分钟末，用Z的浓度变化表示的平均反应速率为v(Z)=               ，
(4)当反应进行到第  min，该反应达到平衡。若三种物质都是气体，平衡时Y所占体积的百分比为______。

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