题目内容
下列有关说法正确的是（ ）
| A．反应NH3（g）+HCl（g）═NH4Cl（s）在室温下可自发进行，则该反应的△H＜0 | ||
| B．电解法精炼铜时，以粗铜作阴极，纯铜作阳极 | ||
C．CH3COOH溶液加水稀释后，溶液中
| ||
| D．Na2CO3溶液中加入少量Ca（OH）2固体，CO32-水解程度减小，溶液的pH减小 |
A、当△G=△H-T△S＜0，反应能自发进行，已知反应NH3（g）+HCl（g）═NH4Cl（s）在室温下可自发进行，该反应为△G＜0的反应，所以反应的△H＜0，故A正确；
B、电解法精炼铜时，阳极逐渐溶解，则粗铜作阳极，阴极析出Cu，纯铜作阴极，故B错误；
C、加水稀释促进CH3COOH的电离，所以CH3COOH溶液加水稀释后，n（CH3COOH）减少，则溶液中
的值减小，故C错误；
D、Na2CO3溶液中存在碳酸根的水解平衡，加入Ca（OH）2 固体，钙离子与碳酸根离子结合生成碳酸钙沉淀，碳酸根的水解平衡逆移，CO32-水解程度减小，加Ca（OH）2 固体溶液中氢氧根离子浓度增大，所以pH增大，故D错误；
故选A．
B、电解法精炼铜时，阳极逐渐溶解，则粗铜作阳极，阴极析出Cu，纯铜作阴极，故B错误；
C、加水稀释促进CH3COOH的电离，所以CH3COOH溶液加水稀释后，n（CH3COOH）减少，则溶液中
| c(CH3COOH) |
| c(CH3COO-) |
D、Na2CO3溶液中存在碳酸根的水解平衡，加入Ca（OH）2 固体，钙离子与碳酸根离子结合生成碳酸钙沉淀，碳酸根的水解平衡逆移，CO32-水解程度减小，加Ca（OH）2 固体溶液中氢氧根离子浓度增大，所以pH增大，故D错误；
故选A．
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