题目内容
铁和铁的化合物在工业生产和日常生活中都有广泛的用途．
（1）在定向爆破中，常利用氧化铁与铝反应放出的热量来切割钢筋，该反应的化学方程式为______．
（2）已知2FeO3（s）+3C（s）═3CO2（g）+4Fe（s）△H=+468.2kJ?mol-1，C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.5kJ?mol-1，则Fe（s）与O2（g）反应生成Fe2O3（s）的热化学方程式为______．
（3）可用KMnO4溶液滴定Fe2+的浓度，反应的离子方程式如下：5Fe2++MnO4-+8H+═5Fe3++Mn2++4H2O
①KMnO4溶液应盛放在______滴定管中；
②判断达到滴定终点的现象是______；
③用硫酸酸化的0.02000mol?L-1 KMnO4溶液滴定某FeSO4溶液至终点，实验数据记录如下表：
请分析数据并计算，该FeSO4溶液的物质的量浓度为______．
（4）新型纳米材料ZnFe2Ox，可用于除去工业废气中的某些氧化物．制取新材料和除去废气的转化关系如图：
①已知ZnFe2O4与H2反应的物质的量之比为2：1，则ZnFe2Ox中x=______；
②用ZnFe2Ox除去SO2的过程中，氧化剂是______．
（1）在定向爆破中，常利用氧化铁与铝反应放出的热量来切割钢筋，该反应的化学方程式为______．
（2）已知2FeO3（s）+3C（s）═3CO2（g）+4Fe（s）△H=+468.2kJ?mol-1，C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.5kJ?mol-1，则Fe（s）与O2（g）反应生成Fe2O3（s）的热化学方程式为______．
（3）可用KMnO4溶液滴定Fe2+的浓度，反应的离子方程式如下：5Fe2++MnO4-+8H+═5Fe3++Mn2++4H2O
①KMnO4溶液应盛放在______滴定管中；
②判断达到滴定终点的现象是______；
③用硫酸酸化的0.02000mol?L-1 KMnO4溶液滴定某FeSO4溶液至终点，实验数据记录如下表：
| 滴定序号 | 待测液体积∕mL | 消耗KMn0溶液体积∕mL |
| 1 | 25.00 | 19.98 |
| 2 | 25.00 | 19.12 |
| 3 | 25.00 | 20.02 |
（4）新型纳米材料ZnFe2Ox，可用于除去工业废气中的某些氧化物．制取新材料和除去废气的转化关系如图：
①已知ZnFe2O4与H2反应的物质的量之比为2：1，则ZnFe2Ox中x=______；
②用ZnFe2Ox除去SO2的过程中，氧化剂是______．
（1）铝和氧化铁在点燃的条件下能生成氧化铝和铁，而且该反应放出了大量的热，反应方程式为2Al+Fe2O3
2Fe+Al2O3，
故答案为：2Al+Fe2O3
2Fe+Al2O3；
（2）①2Fe2O3（s）+3C（s）═3CO2（g）+4Fe（s）△H=+468.2kJ?mol-1，
②C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.5kJ?mol-1
根据盖斯定律，②×3-①得：4Fe（s）+3O2（g）═2Fe2O3（s）
△H=3×（-393.5kJ?mol-1）-468.2kJ?mol-1=-1648.7kJ?mol-1，
故答案为：4Fe（s）+3O2（g）═2Fe2O3（s）△H=-1648.7kJ?mol-1；
（3）①KMnO4溶液具有强氧化性，可以腐蚀橡皮管，应装在酸式滴定管中，故答案为：酸式；
②FeSO4反应完毕，加入最后一滴KMnO4溶液，溶液变为浅紫红色，浅紫红色半分钟内不褪去，说明滴定到终点，
故答案为：溶液变为浅紫红色，且半分钟内红色不褪去；
第2组KMnO4溶液的体积与第1、3组相差比较大，应舍掉，应按第1、3组计算消耗KMnO4溶液的体积，
故消耗KMnO4溶液的体积为
mL=20mL，令FeSO4溶液的浓度为cmol/L，
由KMnO4～5FeSO4可知：5×20mL×0.02000mol?L-1=25mL×cmol/L，解得c=0.0800；
故答案为：0.0800mol?L-1；
（4）①ZnFe2O4与H2反应的物质的量之比为2：1，令ZnFe2OX中铁元素的化合价为a，根据电子转移守恒，
可知2mol×2×（3-a）=1mol×2，解得，a=2.5；利用化合价代数和为零，2+2.5×2=2x，解得x=3.5，故答案为：3.5；
②新型纳米材料ZnFe2OX可由化合物ZnFe2O4经高温还原制得，故ZnFe2OX和SO2反应得到ZnFe2O4过程中铁的化合价升高，也可由①计算可知，故ZnFe2OX作还原剂，则SO2作氧化剂，故答案为：SO2．
| ||
故答案为：2Al+Fe2O3
| ||
（2）①2Fe2O3（s）+3C（s）═3CO2（g）+4Fe（s）△H=+468.2kJ?mol-1，
②C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.5kJ?mol-1
根据盖斯定律，②×3-①得：4Fe（s）+3O2（g）═2Fe2O3（s）
△H=3×（-393.5kJ?mol-1）-468.2kJ?mol-1=-1648.7kJ?mol-1，
故答案为：4Fe（s）+3O2（g）═2Fe2O3（s）△H=-1648.7kJ?mol-1；
（3）①KMnO4溶液具有强氧化性，可以腐蚀橡皮管，应装在酸式滴定管中，故答案为：酸式；
②FeSO4反应完毕，加入最后一滴KMnO4溶液，溶液变为浅紫红色，浅紫红色半分钟内不褪去，说明滴定到终点，
故答案为：溶液变为浅紫红色，且半分钟内红色不褪去；
第2组KMnO4溶液的体积与第1、3组相差比较大，应舍掉，应按第1、3组计算消耗KMnO4溶液的体积，
故消耗KMnO4溶液的体积为
| 19.98+20.02 |
| 2 |
由KMnO4～5FeSO4可知：5×20mL×0.02000mol?L-1=25mL×cmol/L，解得c=0.0800；
故答案为：0.0800mol?L-1；
（4）①ZnFe2O4与H2反应的物质的量之比为2：1，令ZnFe2OX中铁元素的化合价为a，根据电子转移守恒，
可知2mol×2×（3-a）=1mol×2，解得，a=2.5；利用化合价代数和为零，2+2.5×2=2x，解得x=3.5，故答案为：3.5；
②新型纳米材料ZnFe2OX可由化合物ZnFe2O4经高温还原制得，故ZnFe2OX和SO2反应得到ZnFe2O4过程中铁的化合价升高，也可由①计算可知，故ZnFe2OX作还原剂，则SO2作氧化剂，故答案为：SO2．
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