题目内容
关于热化学方程式与普通化学方程式的比较，正确的是（ ）
| A．两者均表示了物质的变化 |
| B．两者均表示了能量的变化 |
| C．两者均需注明物质的聚集状态及反应条件 |
| D．两者的化学计量数均表示分子数，均必须是整数 |
A．化学方程式可以表明反应物、生成物的种类，热化学方程式不仅能表示反应物和生成物的种类，还能表示能量的变化，故A正确；
B．化学方程式不能表示能量的变化；热化学方程式能表示能量的变化，热化学方程式反应热△H，若为吸热反应，△H为“+”；若为放热反应，△H为“-”．△H的单位一般为kJ/mol，故B错误；
C．化学方程式无需注明物质的聚集状态，热化学方程式必须注明各反应物、生成物的状态（s、l、g、aq），不标“↑”和“↓”符号；化学方程式“═”左边的是反应物，右边的是生成物，上方的是反应条件，热化学方程式无需注明反应的条件，故C错误；
D．化学方程式前计量数，可以表明各反应物和生成物之间的粒子（分子或原子）数目关系，只能为整数，热化学方程式计量数仅表示该物质的物质的量，可为分数，故D错误；
故选：A．
B．化学方程式不能表示能量的变化；热化学方程式能表示能量的变化，热化学方程式反应热△H，若为吸热反应，△H为“+”；若为放热反应，△H为“-”．△H的单位一般为kJ/mol，故B错误；
C．化学方程式无需注明物质的聚集状态，热化学方程式必须注明各反应物、生成物的状态（s、l、g、aq），不标“↑”和“↓”符号；化学方程式“═”左边的是反应物，右边的是生成物，上方的是反应条件，热化学方程式无需注明反应的条件，故C错误；
D．化学方程式前计量数，可以表明各反应物和生成物之间的粒子（分子或原子）数目关系，只能为整数，热化学方程式计量数仅表示该物质的物质的量，可为分数，故D错误；
故选：A．
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