题目内容
【题目】草酸晶体的组成可表示为H2C2O4·xH2O，为了测定x值，进行下述实验：
①称取n g草酸晶体配成100.00 mL水溶液；
②取25.00 mL所配制的草酸溶液置于锥形瓶中，加稀硫酸，用浓度为a mol·L－1的KMnO4溶液滴定，已知2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+10CO2↑+2MnSO4+8H2O
试回答下列问题：
（1）实验中不考虑铁架台等夹持仪器外，需要的仪器有（填序号）___________，还缺少的仪器有（填名称）____________。
A.托盘天平（带砝码，镊子） B.滴定管 C. 100mL容量瓶 D.烧杯E.漏斗 F.锥形瓶 G.玻璃棒 H.烧瓶
（2）实验中KMnO4溶液应装在____式滴定管中，滴定终点的判断依据是_________________
（3）若在滴定前没有用amol·L-1的KMnO4溶液对滴定管进行润洗，则所测得的x值会___________（偏大、偏小、无影响）。
（4）若滴定终点读数时目光仰视，则计算出的x值可能_______________（填偏大、偏小、无影响）。
（5）滴定过程中用去V mL a mol·L－1的KMnO4溶液，则所配制的草酸的物质的量浓度为_______mol·L－1 。
【答案】ABCDFG 胶头滴管 酸 滴入最后一滴KMnO4溶液，溶液从无色变为紫色且半分钟不褪去，说明滴定到终点 偏小 偏小 0.1aV
【解析】
（1）实验有两个过程：配制准确浓度的草酸溶液，所需要的实验仪器主要有天平（含砝码）、烧杯、药匙、100mL容量瓶、胶头滴管、玻璃棒等；
用高锰酸钾溶液进行滴定测草酸的物质的量：所需要的实验仪器主要有烧杯、酸式滴定管、铁架台（带滴定管夹）、锥形瓶等；根据以上操作中使用的仪器进行解答；
（2）KMnO4溶液具有强氧化性，能够腐蚀橡皮管，故KMnO4溶液应装在酸式滴定管中；根据酸性高锰酸钾本身显紫色及操作规范分析作答；
（3）（4）先根据实验的规范操作对公式c（待测）=
的影响分析误差，再结合实验计算过程分析出草酸含量，草酸含量越大，其结晶水的质量越小，即所得x值越小，据此分析作答；
（5）根据已知的化学方程式中物质的量与其化学计量数之间的关系作答。
（1）为了准确配制一定浓度的草酸溶液，所需要的实验仪器主要为：托盘天平（带砝码，镊子）、100mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管；用高锰酸钾溶液进行滴定测草酸的物质的量，所需要的实验仪器主要有：烧杯、酸式滴定管、铁架台（带滴定管夹）、锥形瓶等，故选ABCDFG，还缺少的仪器为：胶头滴管，
故答案为：ABCDFG；胶头滴管；
（2）KMnO4溶液具有强氧化性，可以腐蚀碱式滴定管中的橡皮管，故KMnO4溶液应装在酸式滴定管中，当滴入最后一滴KMnO4溶液，溶液从无色变为紫色且半分钟不褪去，说明滴定到终点，
故答案为：酸；滴入最后一滴KMnO4溶液，溶液从无色变为紫色且半分钟不褪去，说明滴定到终点；
（3）在滴定前没有用a mol·L-1的KMnO4溶液对滴定管进行润洗，相当于稀释了KMnO4标准溶液，则会使V(标准)偏大，根据c（待测）=可知，c（待测）偏大，导致n(H2C2O4)会偏大，则计算出的x会偏小，
故答案为：偏小；
（4）若滴定终点读数时目光仰视，会使V(标准)偏大，根据c（待测）=可知，c（待测）偏大，导致n(H2C2O4)会偏大，则计算出的x会偏小，
故答案为：偏小；
（5）根据关系式2KMnO4
5H2C2O4可得n (H2C2O4) = 
= 
mol，则
c(H2C2O4) = 
= 0.1 aV molL-1，
故答案为：0.1 aV。
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【题目】某温度时，在2L的密闭容器中，X、Y、Z（均为气体）三种物质的量随时间的变化曲线如图所示。
（1）由图中所给数据进行分析，该反应的化学方程式为__________。
（2）若上述反应中X、Y、Z分别为H2、N2、NH3,某温度下，在容积恒定为2.0L的密闭容器中充入2.0molN2和2.0molH2，一段时间后反应达平衡状态，实验数据如下表所示：
t/s | 0 | 50 | 150 | 250 | 350 |
n(NH3) | 0 | 0.24 | 0.36 | 0.40 | 0.40 |
0~50s内的平均反应速率 v(N2) = __________ mol·L－1·min－1，250s时，H2的转化率为____________％。
（3）已知：键能指在标准状况下，将1mol气态分子AB（g）解离为气态原子A（g），B（g）所需的能量，用符号E表示，单位为kJ/mol。
的键能为946kJ/mol，H-H的键能为436kJ/mol，N-H的键能为391kJ/mol，则生成1molNH3过程中___（填“吸收”或“放出”）的能量为____ kJ， 反应达到(2)中的平衡状态时,对应的能量变化的数值为____kJ。
（4）反应达平衡时容器内混合气体的平均相对分子质量比起始时____（填增大、减小或不变），混合气体密度比起始时______（填增大、减小或不变）。
（5）为加快反应速率，可以采取的措施是_______（填符号）
a．降低温度 b．增大压强 c．恒容时充入He气
d．恒压时充入He气 e．及时分离NH3 f．加入催化剂
